Question

實驗室有一瓶久置的K₂SO₃粉末，為確定其是否變質(zhì)進行了下述實驗，其中結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗	結(jié)論
A	將其進行元素分析，測得粉末中K和S兩種元素的質(zhì)量比為39：16	該粉末沒有變質(zhì)
B	將粉末溶于水，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該粉末變質(zhì)了
C	將粉末加入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生	該粉末沒有變質(zhì)
D	將粉末溶于水，滴加過量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，在加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該粉末部分變質(zhì)

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A．鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為

39g

39g/mol

：

16g

32g/mol

=2：1，而硫酸鉀與亞硫酸鉀中鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比都為2：1，所以白色粉末可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，不能證明是否變質(zhì)，故A錯誤；
B．若白色粉末是亞硫酸鉀或硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，溶于水與氯化鋇反應(yīng)也生成白色沉淀，故B錯誤；
C．白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產(chǎn)生二氧化硫氣體，故C錯誤；
D．加入鹽酸有氣泡，說明溶液中含有亞硫酸根，鹽酸同時排除亞硫酸根對檢驗硫酸根的干擾，加入氯化鋇有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物，可證明部分變質(zhì)，故D正確．
故選D．