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          【題目】在澄清透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
          A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－
          C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、四種離子在溶液中均是無色的，且在酸性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中氫氧根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在酸性溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
          （1）實(shí)驗(yàn)裝置：
          填寫所示儀器名稱 A_________B________________________
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟：
          連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
          （3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
          ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________；
          ③依據(jù)試管 D 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ） 
          A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
          C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
          D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是
          A.分液時(shí)，先將上層液體倒出
          B.將燒杯中剛?cè)芙獾臍溲趸c溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)
          D.制取蒸餾水時(shí)，冷卻水應(yīng)由冷凝器的上口通入，下口流出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
          ①Al2O3  NaAlO2（aq）  Al（OH）3
          ②S  SO3  H2SO4
          ③飽和NaCl（aq）  NaHCO3  Na2CO3
          ④Fe2O3  FeCl2  無水FeCl3
          ⑤MaCl2（aq）  Mg（OH）2  煅燒MgO．
          A.①③⑤
          B.②③④
          C.②④⑤
          D.①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）．工業(yè)流程如圖：

          已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
          金屬離子
          Fe2+
          Fe3+
          Cu2+
          Mn2+
          開始沉淀的pH
          7.5
          3.2
          5.2
          8.8
          完全沉淀的pH
          9.7
          3.7
          6.4
          10.4
          回答下列問題：
          （1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ ， 反應(yīng)的離子方程式為
          （2）過程②中，所得濾渣W的成分是 ．
          （3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是 ．
          （4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過 ， 過濾、洗滌、低溫烘
          （6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是 ． 

          （7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
          A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)
          B.常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
          C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
          D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法． 
          （1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： ． 
          ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成
          （2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示． ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 ． 
          ②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為 ． 
          ③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ．
          （3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 ． 若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說法或表示式正確的是（ ） 
          A.C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
          B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
          C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
          D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
          

			
          

			
          
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