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        1. 500℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器內(nèi)再充入1molNO2,下列說(shuō)法正確的

          A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.平衡常數(shù)K增大
          C.NO2的轉(zhuǎn)化率變小
          D.容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來(lái)還要淺

          A

          解析試題分析:A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,增加反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),而與其它條件無(wú)關(guān),所以K不變。錯(cuò)誤。C.由于反應(yīng)物只有一種,且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以增加反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),這時(shí)該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。D.增加反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),使反應(yīng)物的濃度減小,但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的,對(duì)NO2來(lái)說(shuō),濃度要比原來(lái)大。故顏色比加入的瞬間小,但比原來(lái)顏色要深。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查增加反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及濃度的影響的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是

           
           
          反應(yīng)
           
          縱坐標(biāo)
           

           

           
          A
           
          等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
           
          H 2質(zhì)量
           
           

           
           

           
          B
           
          相同質(zhì)量氨氣,在同一容器中
          2NH3N2+3H2    ΔH >0
           
          氨氣的轉(zhuǎn)化率
           
          500℃
           
          400℃
           
          C
           
          在體積可變的恒壓容器中,體積比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3
           
          氨氣的濃度
           
          活性一般的催化劑
           
          活性高的催化劑
           
          D
           
          2molSO2與lmolO2,在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
           
          SO3物質(zhì)的量
           
          2個(gè)大氣壓
           
          10個(gè)大氣壓
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2,開(kāi)始反應(yīng)是,按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是
          甲:在 500℃時(shí),SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)
          乙:在500℃時(shí),用V2O5作催化劑,SO2和O2各10 mol反應(yīng)
          丙:在450℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          。涸500℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

          A.乙、甲、丁、丙 B.乙、申、丙、丁
          C.甲、乙、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為 (  )

          A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是

          A.氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4)的值減小
          B.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          C.常溫下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
          D.相同條件下,Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa,說(shuō)明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

          A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
          B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
          C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
          D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          反應(yīng)N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí),N2的濃度為3 mol/L,H2的濃度為5 mol/L,3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol/L,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是     

          A.v(NH3)="0.2" mol/(L·s)B.v(N2)="1.0" mol/(L·min)
          C.v(H2)="1.67" mol/(L·min)D.v(H2)="0.3" mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          反應(yīng)物
          催化劑

          10 mL 2% H2O2溶液
          無(wú)

           
          無(wú)

          10 mL 5% H2O2溶液
          MnO2固體
           
          A.5 mL 2% H2O2溶液        B.10 mL 5% H2O2溶液
          C.10 mL 2% H2O2溶液       D.5 mL 10% H2O2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A(氣)+B(氣)2C(氣);△H<0 ,經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
          ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
          ② 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減;
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);其中正確的是( ) 
          A.①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④

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