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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          500℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器內再充入1molNO2,下列說法正確的

          A.平衡向正反應方向移動
          B.平衡常數K增大
          C.NO2的轉化率變小
          D.容器內氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺

          A

          解析試題分析:A.當反應達到平衡后,增加反應物的濃度,化學平衡向正反應方向移動。正確。B.化學平衡常數只與溫度有關,而與其它條件無關,所以K不變。錯誤。C.由于反應物只有一種,且正反應是氣體體積減小的反應,所以增加反應物的濃度,平衡正向移動,這時該反應物的轉化率增大。錯誤。D.增加反應物的濃度,化學平衡正向移動,使反應物的濃度減小,但由于該反應是在體積固定的密閉容器中進行的,對NO2來說,濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小,但比原來顏色要深。錯誤。
          考點:考查增加反應物的濃度對化學平衡移動、化學平衡常數、物質的轉化率及濃度的影響的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是

           
           
          反應
           
          縱坐標
           

           

           
          A
           
          等質量鉀、鈉分別與足量水反應
           
          H 2質量
           
           

           
           

           
          B
           
          相同質量氨氣,在同一容器中
          2NH3N2+3H2    ΔH >0
           
          氨氣的轉化率
           
          500℃
           
          400℃
           
          C
           
          在體積可變的恒壓容器中,體積比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3
           
          氨氣的濃度
           
          活性一般的催化劑
           
          活性高的催化劑
           
          D
           
          2molSO2與lmolO2,在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
           
          SO3物質的量
           
          2個大氣壓
           
          10個大氣壓
           
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2,開始反應是,按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
          甲:在 500℃時,SO2和O2各 10 mol 反應
          乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,SO2和O2各10 mol反應
          丙:在450℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應
          。涸500℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應

          A.乙、甲、丁、丙 B.乙、申、丙、丁
          C.甲、乙、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          反應2SO2+O22SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為 (  )

          A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4)的值減小
          B.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
          C.常溫下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進行,則該反應的△H<0
          D.相同條件下,Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa,說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是

          A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
          B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
          C.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
          D.若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          反應N2+3H22NH3剛開始時,N2的濃度為3 mol/L,H2的濃度為5 mol/L,3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L,則此時間內,下列反應速率表示正確的是     

          A.v(NH3)="0.2" mol/(L·s)B.v(N2)="1.0" mol/(L·min)
          C.v(H2)="1.67" mol/(L·min)D.v(H2)="0.3" mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為

          實驗編號
          反應物
          催化劑

          10 mL 2% H2O2溶液


           


          10 mL 5% H2O2溶液
          MnO2固體
           
          A.5 mL 2% H2O2溶液        B.10 mL 5% H2O2溶液
          C.10 mL 2% H2O2溶液       D.5 mL 10% H2O2溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A(氣)+B(氣)2C(氣);△H<0 ,經 2 s(秒)后測得 C 的濃度為0.6 mol·L-1 ,現有下列幾種說法:
          ① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
          ② 達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學平衡向左移動,同時化學平衡常數K也減;
          ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70% ④ 達到平衡狀態(tài)時,增加A物質的量A和B轉化率都提高。⑤當各物質濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時,該反應達到了平衡狀態(tài);其中正確的是( ) 
          A.①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④

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