Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、10gT2O的物質(zhì)的量n= = mol，而T2O中含10個電子，故 T2O中含 NA個電子，故A錯誤；
B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個數(shù)守恒，為0.2NA個，故B錯誤；
C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子，故C正確．
D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2 ， 故5.6g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含0.8NA個H原子，故D錯誤；
故選C．