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        1. 【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應已達平衡的是

          ①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量

          A.①② B.②③ C.①③ D.①④

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:①A是固體,反應兩邊氣體的質量不相等,而體積不變,若混合氣體的密度不變,說明達到了平衡狀態(tài),正確; ②反應兩邊氣體的化學計量數(shù)都是2,總的氣體物質的量不會變化,混合氣體的壓強也不會發(fā)生變化,壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤; ③B的物質的量濃度是化學反應處于平衡狀態(tài)的特征,正確; ④反應兩邊氣體的化學計量數(shù)都是2,總的氣體物質的量不會變化,不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

          1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。

          2)第步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應的離子方程式是_____;_____;第步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是______。

          3)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是______(保留一位小數(shù))

          4)工業(yè)上制取AlCl3Al2O3C、Cl2在高溫條件下反應,每消耗0.5 mol 碳單質,轉移1mol電子,反應的化學方程式是______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質)組裝成實驗裝置,以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,下列說法正確的是( 。

          A. 按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B

          B. 丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

          C. 丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

          D. 丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

          (1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向___________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

          (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移動”)移動,溶液pH將___________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”).

          (3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在配制一定物質的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

          A.溶解攪拌時有液體飛濺

          B.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)

          C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線

          D.定容搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,將Cl2通入氫氧化鉀溶液中,反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClOClO3-離子的物質的量之比是12,則Cl2與氫氧化鉀反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為(  )

          A. 23 B. 43 C. 103 D. 113

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH4)∶c(NO3)=1∶1,可以采取的下列措施是

          A.加入適量的HNO3,抑制NH4水解 B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7

          C.加入適量的NH4NO3(s) D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

          已知:COg+H2OgH2g+CO2g的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          試回答下列問題:

          1上述反應平衡常數(shù)的表達式為_____________,正反應是___________反應填“放熱”或“吸熱”

          2某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應速率_________填“增大”“減小”或“不變”,容器內(nèi)混合氣體的壓強______________填“增大”“減小”或“不變”。

          3830 時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有______________選填字母

          4830 時,在2 L的密閉容器中加入4 mol COg和6 mol H2Og達到平衡時,CO的轉化率是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。(雙選))

          a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

          (2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。

          (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為

          (4)CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是

          a. 電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

          c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

          (5)利用反應2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為 。

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