Question

（8分）用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)（已知Cu與HNO₃的反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

_________________________________________________; 進(jìn)行一段時(shí)間后速率

又逐漸減慢，原因是______________________________________________。

（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A、     加熱        B、使用銅粉      C、稀釋HNO₃     D、改用濃HNO₃

 

Answer 1

【答案】

(1)3Cu+8HNO₃（�。�===3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（2）反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢。  （3）AB

【解析】（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。

（2）影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度等。隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度是降低的，但反應(yīng)速率是逐漸加快的，說明在反應(yīng)過程中，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，硝酸的濃度降低，此時(shí)濃度的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，因此反應(yīng)速率又降低。

（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，要加快反應(yīng)速率可以通過升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積。C是稀釋硝酸，濃度降低，反應(yīng)速率降低。濃硝酸和銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO₂。所以正確的答案是AB。