Question

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
Y	其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
P	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q	存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素
W	位于周期表第13列
R	與Z同族， 且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W 單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性由強(qiáng)到弱的順序為__________(用化學(xué)式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的電子式為_________，化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為______________。

(4)根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。

化合物	x3Y4	R2T2
主要物理性質(zhì)	硬度可以和金剛石相媲美，熔點>3600℃	常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C
晶體類型	________	_________

(5)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：______________。

(6)X與Q形成的lmol化合物Q2X3與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9: 1，寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_______，并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

Answer 1

【答案】 三 ⅢA S2->O2->Mg2+ HClO4>H2SO4 原子晶體 分子晶體 【答題空10】2Mg+CO22MgO+C CH3C≡CH Mg2C3+4H2O=2Mg()+C3H4↑

【解析】元素周期表短周期中的常見主族元素中，X元素的一種同位素可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則X為C元素；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)，則Y為N元素；P是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，則P為Na；Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素，其質(zhì)子數(shù)為25-13=12，則Q為Mg；W位于周期表第13列，原子序數(shù)大于Mg，故W為Al；R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)(Al)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，則R為S元素，Z為O元素；T的原子序數(shù)最大，則T為Cl；

(1)Al元素的核電荷數(shù)為13，位于周期表第三周期ⅢA族；氯元素的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)Q、Z、R的簡單離子分別為Mg2+、O2-、S2-，Mg2+、O2-是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+，O2-離子結(jié)構(gòu)比S2-少一個電子層，離子半徑小，則離子半徑的大小關(guān)系為：S2->O2->Mg2+；氯的非金屬性比硫強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸(或堿)性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H2SO4；

(3) C、N、O三種元素中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物為H2O，其電子式為；化合物Na2S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成Na2S2，與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似，則Na2S2的電子式為；

(4)X3Y4的熔點高于3600℃，熔點很高，屬于原子晶體，R2T2的熔點為-76℃，熔點很低，屬于分子晶體；

(5)Mg能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

(6)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為=3∶4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴”可知該烴的分子式為C3H4；Q的化學(xué)式為Mg2C3，Mg2C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；