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          【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2  2SO3 ， 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（ ）
          A.等于1.6 mol
          B.等于1.2 mol
          C.小于1.2 mol
          D.大于1.6 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2  2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol，則v (SO2)=  。因為前2min的反應(yīng)速率大于后2min的反應(yīng)速率，所以若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，SO2的變化量必定大于2  ，容器中SO2的物質(zhì)的量小于1.2 mol，C正確。
          所以答案是：C
          【考點精析】利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
          A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
          B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
          C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
          D.FeCl3(aq)十3H2O(1)  Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對1mol H2O的說法正確的是（ ）
          A.含有6.02×1023個氫分子B.含有6.02×2×1023個氫元素
          C.質(zhì)量為18gD.氫原子與氧原子的質(zhì)量之比為2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)2C(g)  A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判斷正確的是（ ）
          A.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
          B.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
          C.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
          D.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
          （1）A的名稱為   ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為   ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為   。
          （2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為   、   。
          （3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
          （4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          （5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。
          合成路線圖示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。（ ）
          HIn(溶液)  H+（溶液）+In－(溶液)
          紅色 黃色
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
          其中能使指示劑顯紅色的是
          A.①③⑤
          B.②⑤⑥
          C.①④
          D.②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)化學(xué)元素的敘述，錯誤的是（ ）
          A.同一生物體不同組織細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素種類和含量大體相同
          B.C、H、O、N是組成生物體內(nèi)酶所必需的元素
          C.蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中
          D.占細(xì)胞的鮮重最多的元素是O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為。
          （2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
          CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
          已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
          則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為；
          （3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g)  2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

          （4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)  2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。
          ②A的轉(zhuǎn)化率為。
          ③若升溫至T2時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L－1 ， 此時v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實驗探究。
          （1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）
          實驗1：銅片與濃硫酸反應(yīng)
          操作
          現(xiàn)象
          加熱到120℃~250℃
          銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液
          繼續(xù)加熱至338℃
          銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀
          ①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。
          ②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。
          （2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
          【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
          【查閱資料】
          資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
          資料2：
          CuS
          Cu2S
          黑色結(jié)晶或粉末
          灰黑色結(jié)晶或粉末
          難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸
          難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水
          【設(shè)計并實施實驗】
          實驗2.探究黑色固體中是否含CuO
          操作
          現(xiàn)象
          i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌
          黑色表層脫落，露出光亮的銅片
          ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降
          上層溶液澄清、無色
          ①試劑A是_________。
          ②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實驗操作及現(xiàn)象是______。
          實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
          操作
          現(xiàn)象
          i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置
          有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色
          ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置
          有固體剩余，溶液變成淺綠色
          【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。
          【實驗反思】
          分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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