Question

【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示，請(qǐng)回答：

（1）a、c線分別代表溶液中__________、________（填離子符號(hào)，下同）的變化情況；

（2）原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________；

（3）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為____________；

（4）當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為______________________。

Answer 1

【答案】（1）I－ Fe3＋（2）1mol （3）2∶3

（4）2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序可知通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，a曲線代表碘離子；通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，b曲線表示亞鐵離子，鐵離子的物質(zhì)的量從0增加到4mol，c曲線表示鐵離子；在通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，d曲線表示溴離子；

（2）根據(jù)以上分析可知碘化亞鐵的物質(zhì)的量是1mol；

（3）原溶液中亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比是4mol：6mol＝2：3；

（4）當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－。