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          X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
          A．原子半徑：X＞Y＞ZB．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＜Y＜Z
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          最高價氧化物對應的水化物酸性越強即該元素的非金屬性越強，在同周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越��；由于酸性由強到弱的順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，所以非金屬性強弱關(guān)系為：X＞Y＞Z，原子序數(shù)大小關(guān)系為X＞Y＞Z，同周期中這三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：Z＞Y＞X；非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，即氫化物穩(wěn)定性關(guān)系為：X＞Y＞Z
          綜上所述，正確選項為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成�！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是
          A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動
          B．C60分子內(nèi)只存在共價鍵
          C．C60是一種新型的化合物
          D．C60與金剛石互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組性質(zhì)比較，不正確的是
          A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          		V
          原子半徑/pm
          		160
          		143
          		89
          		104
          		66
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+2
          		+6、+4、–   2
          		–2
          下列敘述正確的是
          A．化合物WV2常用于食品的漂白
          B．X離子和W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度：X＞Y
          D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物都能溶于NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          砹是相對原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質(zhì)是
          A．砹應是一種有色固體B．砹化氫可直接制備
          C．砹溶于汽油、苯等溶劑D．砹化銀能溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
          A．14B．15C．16D．17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：
          (1) 寫出下列元素的元素符號：X_________、Y_________、Z_________、W_________。
          (2 這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式為                          。
          (3) 將9g單質(zhì)Y在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為          g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
           ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②X原子的價電子排布為nsnnpn；
          ③Y元素是空氣中含量最多的元素；
          ④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
          ⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
            I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		I5[]
          		......
          578
          		1817
          		2745
          		11575
          		14380
          		......
          （1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
          （2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為         （用元素符號作答）。
          （3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為     。
          （4）常溫下,Y單質(zhì)的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
          （5）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）請完成下列各題：
          （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
          （2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
          （3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應，試寫出該反應的化學方程式                       。
          （4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。
          

			
          

			
          
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