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          某溫度下，向一潔凈干燥的燒杯中加入56gFe粉，然后加入400 mL 16濃HNO3，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，最后固體全部溶解，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。假設(shè)反應(yīng)中HNO3的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，那么理論上從哪一時(shí)刻開始產(chǎn)生NO（    ）
          A．t1B．t2C．t3D．t4
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）在250C、101KPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：
           ________________________________________________________________________。
          （2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
          2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
          2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
          ①在25℃、101KPa時(shí)，1 g甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態(tài)水，寫出此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
          _____________________________________________________________________。
          ②工業(yè)上可由CO和H2合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣
          和一氧化碳的熱化學(xué)方程式                                               。
          （3）利用甲醇可設(shè)計(jì)燃料電池。
          ①如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧
          氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                。
          ②下列有關(guān)甲醇燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是_________
          A．甲醇燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．甲醇燃料電池的電子由負(fù)極、經(jīng)外電路流入正極
          C．甲醇燃料電池在負(fù)極區(qū)產(chǎn)生CO
          D．甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(  )
          A．O2和O2互為同位素，性質(zhì)相似
          B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存
          C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
          D．硝酸銨溶于水是一個(gè)吸熱過程，但常溫下卻能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔS＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A2+B22AB在溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示。a為500℃，b為

          300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘
          述正確的是（   ）
          A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱?
          B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱?
          C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱?
          D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          熱化學(xué)方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�
          A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
          B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
          C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
          D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．合成氨生產(chǎn)使用高溫、高壓的反應(yīng)條件，均可加快正反應(yīng)速率，提高NH3的產(chǎn)率
          B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內(nèi)用稀硫酸作為吸收劑
          C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用環(huán)形銅棒攪動(dòng)溶液
          D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．所有放熱反應(yīng)的發(fā)生都無需任何條件
          B．化學(xué)變化中都伴有能量變化
          C．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是
          A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
          B．能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等
          C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少無關(guān)
          D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯(cuò)誤的是（   ）
          A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C．只有吸熱反應(yīng)的發(fā)生才需要加熱條件
          D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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