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          【題目】如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是（ ） 

          A.γFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
          B.αFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
          C.將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
          D.三種同素異形體的性質(zhì)相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等應為定點和面心的鐵，最近的鐵原子個數(shù)=3×8×  =12，故錯誤； 
          B．α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，故正確；
          C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，分別得到α﹣Fe、γ﹣Fe、δ﹣Fe，晶體類型不相同，故錯誤；
          D．由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以它們性質(zhì)差異很大，故錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為  從而具有膠黏性．某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下： 
          已知：
          ①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
          ② 
          回答下列問題：
          （1）A的化學名稱為 ．
          （2）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ． 其核磁共振氫譜顯示為組峰，峰面積比為 ．
          （3）由C生成D的反應類型為 ．
          （4）由D生成E的化學方程式為 ．
          （5）G中的官能團有、、 ． （填官能團名稱）
          （6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有種．（不含立體結(jié)構(gòu)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（ ） 

          A.若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
          B.若甲是Fe，則丁可能是Cl2
          C.若丁是CO2 ， 則甲可能為Mg
          D.若丁是O2 ， 則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
          （1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應后，通過（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應的化學方程式是 ．
          （2）實驗室制取氯氣的化學方程式是 ． 將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以（填寫化學式）為有效成分的漂白粉．
          （3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學方程式解釋原因 ． 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出性．
          （4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生  的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n ． 已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6 ， 它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法肯定錯誤的是（ ） 

          A.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
          B.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
          C.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
          D.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          ①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里�、哿蛟诳諝庵腥紵漠a(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】放射性物質(zhì)銥—192可使人的紅細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。則19277Ir中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為( )
          A. 115B. 38C. 269D. 15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
          （一）碳酸鈣的制備

          （1）步驟①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 ．
          （2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標號）．
          a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
          b．玻璃棒用作引流
          c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
          d．濾紙邊緣高出漏斗
          e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
          （3）（二）過氧化鈣的制備

          步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
          （4）步驟③中反應的化學方程式為 ， 該反應需要在冰浴下進行，原因是 ．
          （5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 ．
          （6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點是 ， 產(chǎn)品的缺點是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知298K時，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ熱量．
          （1）在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應，放出的熱量（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是
          （2）如果反應5分鐘達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則這段時間內(nèi)氫氣的反應速率為 ， 達平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為 ．
          

			
          

			
          
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