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          下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關系正確的是
          A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)
          B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)
          C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)
          D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          A:濃硫酸吸收空氣中水份為：吸水性。
          B:濃硫酸與銅反應體現(xiàn)為強氧化性。
          C:使有機物中的H和O原子按2:1生成水，體現(xiàn)為脫水性。
          D:正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有關此反應，下列說法中正確的是（   ）                                        
          A．當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉移的電子為2 mol
          B．當x=1時，每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有4 mol
          C．無論x為何值，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．當x=2時，反應通式配平后H2O的化學計量數(shù)為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是
          　  ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
          　  ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
          　  ③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
          A．三方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應
          B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
          C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多
          D．三種方案中①方案最優(yōu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          自然界中進行著氮元素的循環(huán)，所以空氣中氮氣的含量基本保持不變。
          （1）植物生長所需的主要的三種營養(yǎng)元素為             ，由氮氣轉變成氮的化合物的過程叫做                   
          （2）農(nóng)諺有“一場雷雨一場肥”的說法，其中的“肥”是雷雨形成的最終產(chǎn)物之一，
          其化學式是                        
          （3）已知+青2；H=180.74KJ/mol.此反應稱為伯克萊特—艾，某次雷雨閃電中兩塊云間的電勢差為1×V,從一塊云移到另一塊云的電荷量為30000C,此次閃電釋放出的能量為                KJ .
          (4) 若該閃電有千分之一的能量用來產(chǎn)生NO,則可生成NO       mol,雷雨的生成物相當于給大地施加尿素           t
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣極易溶于水，其水溶液顯_________(酸性、中性、堿性)。氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現(xiàn)象是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應說明氨氣既有還原性，又有堿性的是
          A．4NH3+5O2=4NO+6H2OB．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 
          C．3CuO+2NH3="3Cu+" N2+3H2OD．NH3+HNO3=NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學課外活動小組的同學利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

          實驗步驟如下：
          ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分數(shù)為65%，
          密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。
          ②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉（只需1—2s）指向鐵絲一端。
          ③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉方向。在指針恰好發(fā)生反轉又指向銅絲時停止
          實驗，記錄此時已注入的水的體積。
          重復三次實驗獲得的數(shù)據(jù)如下：
          實驗次數(shù)
          		實驗溫度（℃）
          		注入水的體積（mL）
          1
          		17.2
          		2.4
          2
          		T1
          		2.5
          3
          		T2
          		2.3
          請回答下列問題：
          （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    ；指針指向鐵絲時，鐵絲為   極（填“正”或“負”）
          （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應式為        。
          （3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
          （4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應指向     電極（填“鐵”或“銅”）
          （5）該實驗裝置上的不足是         ，改進方法是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          amol FeO與bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe(NO­3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為（  ）
          A．(189a+252b)gB．C．(3a+2b)×63gD．(3a+4b)mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反應，則在該反應中的稀硝酸被還原成為
          A．NO2B．NO
          C．N2OD．N2
          

			
          

			
          
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