【題目】下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說法不正確的是( )
A.原子核外電子層數(shù)逐漸增多
B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性逐漸增大
C.單質(zhì)的顏色逐漸加深
D.氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：
（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式_______________反應(yīng)類型__________；
步驟②的化學(xué)方程式______________反應(yīng)類型__________；
（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；
②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；
③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_______________________。
（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：
CH3—CH3+Cl2 
CH3—CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你認為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡述你的理由：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。
I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗:
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
沸點/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇進行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。
II.甲酸能脫水制取一氧化碳
(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。
(2)裝置B的作用是__________________________________。
(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH 
HCOONa。
①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。
②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。
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【題目】用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：
陽極 | 陰極 | 溶液甲 | 物質(zhì)乙 | |
A． | Pt | Pt | NaOH | NaOH固體 |
B． | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
C． | C | Fe | NaCl | 鹽酸 |
D． | 粗銅 | 精銅 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A. 醋酸的電離:CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. BaSO4的電離方程式:BaSO4Ba2++SO42-
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【題目】（1）0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_______；在標準狀況下，該氣體的密度是_______
（2）0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)________，所含原子數(shù)________．
（3） 質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________，體積最小的是________．
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)片非常廣泛。
(1)Co2+基態(tài)外圍電子排布式為______________。
(2)制備[Co(H2O)6]2+反應(yīng)為(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是_______(填元素符號)；SCN-的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型____；lmol胍中含σ鍵數(shù)目為___________。
(3)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有________個(填數(shù)字)。
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
A. 達到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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