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          【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的描述正確的是（ ） 

          A.分子中含有3種官能團
          B.可發(fā)生加成反應、氧化反應
          C.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
          D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．分子中含有碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH等四種官能團，故A錯誤； 
          B．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，故B正確；
          C．分子中的羥基不能電離，故C錯誤；
          D．分子中含有羧基和酯基，都可與氫氧化鈉發(fā)生反應，且酯基水解生成羧基和醇羥基，則1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應，故D錯誤．
          故選B．
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質(zhì)的相關知識，掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是
          A. 銅合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
          A.60Ml
          B.240mL
          C.30mL
          D.120mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應，某學習小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。
          (1)儀器 A 的名稱為_______。
          (2)寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式______。
          (3)點燃鎂條引發(fā)反應，在反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是_______。
          A.化合反應 B.分解反應 
          C.置換反應 D.復分解反應
          (4)寫出該鋁熱反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目_______。
          (5)鋁熱反應中放出大量的熱，有黑色熔融物落入沙中。學習小組推測黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁，還含有鋁和氧化鐵，實驗驗證如下：
          Ⅰ. 向冷卻后的黑色固體中加入 NaOH 溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生。實驗結論：黑色固體中含有鋁。寫出該反應的離子方程式：________。
          Ⅱ. 取少量黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入幾滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不變色。實驗結論：黑色固體中不含氧化鐵。
          你認為實驗結論是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，該反應屬于（　�。�
          A.化合反應
          B.分解反應
          C.置換反應
          D.復分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
          (1)下圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負”)極作定向移動，Y極的電極反應方程式為________，電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。
          (2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，設計一個裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達到實驗目的的是__________。
          (3)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質(zhì)化學式），該電極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
          (1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。
          (2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。
          ①[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，[Cu(NH3)4]2+的結構簡式為_______，陰離子中心原子雜化類型為______。
          ②氨的沸點遠高于膦(PH3)，原因是______________。
          (3)鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。
          (4)金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。
          ①該合金的化學式為____；
          ②已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。已知A、B、C均為有刺激性氣味的氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體。反應①需要有水參加，反應②有大量白煙生成。
          請回答下列問題:
          （1）寫出下列反應的化學方程式:
          反應①_____________________________________；
          反應②_______________________________________；
          反應③____________________________________________；
          （2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。
          容器
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol
          CO(g)
          SO2(g)
          S(g)
          CO2(g)
          甲
          1
          0.5
          0.5
          0
          a
          乙
          1
          0.5
          0
          0
          0.8
          丙
          2
          1
          0
          0
          b
          下列說法正確的是
          A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動
          B. b＝1.6
          C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙
          D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變
          

			
          

			
          
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