Question

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（　�。�

A．0.20 mol?L^-1

B．0.12 mol?L^-1

C．0.10 mol?L^-1

D．0.08 mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，4min到達(dá)平衡，平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，保持其它條件不變，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L；
若降低溫度平衡向正反應(yīng)方向方向移動，若升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動．利用極限法計算其極值，據(jù)此判斷

解答：解：根據(jù)圖象可知，4min到達(dá)平衡，平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，保持其它條件不變，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L；
若降低溫度平衡向正反應(yīng)方向方向移動，若氮?dú)�、氫氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣，則氨氣的濃度為

0.2mol×2

2L

=0.2mol/L，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH₃的物質(zhì)的量濃度＜0.2mol/L，
若升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣完全轉(zhuǎn)化濃度為0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH₃的物質(zhì)的量濃度＞0，
保持其它條件不變，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L；
故改變溫度達(dá)平衡后0＜c（NH₃）＜0.2mol/L，且c（NH₃）≠0.1mol/L，
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計算及影響因素，注意利用極限法解答，C選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意改變溫度平衡一定移動，氨氣的濃度一定變化，濃度中等．