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          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X變化的濃度為0.05mol/L，X轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1=0.5，A正確；反應(yīng)中X、Y濃度減少，Z濃度增加，X、Y、Z濃度變化分別為0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mol/L，所以化學(xué)方程式為X+3Y2Z，平衡常數(shù)K=  =1600，B正確；增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，K不變，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，D正確。
          點(diǎn)評(píng)：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；�。�1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是(  　　)
          A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
          C、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是
          ①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產(chǎn)量一定增加；
          ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；             ④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減��；
          ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；      ⑥使用了催化劑
          A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
          B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
          C．在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
          D．對(duì)于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)：2HBr(g)  Br2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，將密閉容器的體積縮小至原來的一半，下列說法正確的是(   )
          A．化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)B．化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)
          C．平衡向右移動(dòng)，氣體顏色加深D．平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
             X2
          		  Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱 23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q (Q＞0)
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q=23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是   
          A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
          B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
          C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          （1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
          （2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.
          （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是         
          A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
          D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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