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          【題目】下列說法正確的是
          A. 碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等
          B. SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液
          C. 溴單質(zhì)只存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素”
          D. 常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng)，因此可用鐵槽車儲運(yùn)濃硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等，選項A正確；B、SO2可用于漂白紙漿、草帽，但和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是漂白，選項B錯誤；C、溴被稱為“海洋元素”，但海水中不存在溴單質(zhì)，選項C錯誤；D、常溫下鐵遇濃硫酸鈍化而不是不反應(yīng)，可用鐵槽車儲運(yùn)濃硫酸，選項D錯誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
          請回答下列問題：
          （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是：______________________________。
          （2）漂白粉的有效成分是NaClO,請完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_______________________
           □Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－
          （3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是____________（不用考慮化學(xué)式中各元素的排列順序）。
          （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為________________。
          Mg(OH)2
          Zn(OH)2
          開始沉淀的pH
          10.4
          6.4
          沉淀完全的pH
          12.4
          8.0
          開始溶解的pH
          —
          10.5
          （5）假設(shè)各步轉(zhuǎn)化均完全，分析圖中數(shù)據(jù)可知：菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
          B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
          C．V(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
          D．V(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 1molL﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質(zhì)的量（ ）
          A.0.1mol
          B.0.2mol
          C.0.3mol
          D.0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
          ①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0
          ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0
          請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1   E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是   。
          A．k2正增大，c(N2O2)增大
          B．k2正減小，c(N2O2)減小
          C．k2正增大，c(N2O2)減小
          D．k2正減小，c(N2O2)增大
          由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關(guān)系可用右圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為   (填字母)。
          （3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NH4+)   c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-。
          該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知
          氧化還原反應(yīng)：
          2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；
          2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；
          2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；
          3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O
          復(fù)分解反應(yīng)：
          2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；
          KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3
          熱分解反應(yīng)：
          4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑
          下列說法不正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
          B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
          C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
          D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A（g）+ B（g）  2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
          A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：
          下列說法正確的是（ ）
          A. 物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
          B. 物質(zhì)Y中只含一個手性碳原子
          C. 物質(zhì)Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
          D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常吃菠菜可以補(bǔ)鐵，這里的“鐵”是指
          A． 分子  B．元素 C．原子 D． 單質(zhì)
          

			
          

			
          
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