【題目】2A1+MoO3
Mo+Al2O3用于制備金屬鉬(Mo)。下列說法正確的是
A.Al得電子B.Al2O3 是氧化劑
C.MoO3 發(fā)生還原反應D.每生成1molMo有3mol電子轉移
【答案】C
【解析】
對于反應方程式分析可知：2A1+MoO3
Mo+Al2O3，Al在反應中化合價升高，失電子，被氧化，氧化成氧化產(chǎn)物Al2O3，MoO3中的Mo元素化合價降低，得到電子，被還原，還原成還原產(chǎn)物Mo，據(jù)此進行解題。
A．據(jù)分析可知，Al的化合價升高，故失電子，A錯誤；
B．Al2O3是生成物，據(jù)分析可知其為氧化產(chǎn)物，B錯誤；
C．據(jù)分析可知，MoO3中Mo的化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C正確；
D．反應中MoO3中Mo的化合價為+6價，生成物Mo的化合價為0價，故每生成1molMo有6mol電子轉移；D錯誤；
故答案為：C。
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
按下列合成步驟回答問題：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了___________氣體，發(fā)生的反應方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式，這樣的好處是_______________；c的作用_________________； 冷凝水的方向是________________（填寫“上進下出”或者“下進上出”）；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
（a）向a中加入10mL水，然后通過過濾除去未反應的鐵屑；
（b）濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_________；
（c）向分出的粗溴苯中加入少量的無水硫酸鎂，靜置、過濾。加入硫酸鎂的目的是_____；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________（填入正確選項前的字母）；
a.重結晶 b.過濾 c.蒸餾 d.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是___（填入正確選項前的字母）。
a.25mL b.50mL c.250mL d.500mL
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【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出氣體．將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A．HCl的濃度0.2mol/L
B．反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D．x的數(shù)值為6.09
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【題目】某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、
、
、
、
、
、NO其中氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是（ ）
A.X是，Y是HClB.X是，Y是
C.X是，Y是D.X是NO，Y是
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【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③水浴加熱發(fā)生反應。
④反應結束后，待混合液冷卻后轉移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。
⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。
回答下列問題：
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步驟③中，水浴加熱的優(yōu)點是___。
(3)圖中長玻璃導管的作用是___。
(4)寫出制取硝基苯的化學方程式：___。
(5)步驟④中粗產(chǎn)品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。
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【題目】請完成下列問題：
(1)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是______。
(2)用系統(tǒng)命名法命名
______
(3)某烯烴分子式為
，其同分異構體中主鏈為4個碳原子的有_______種。
(4)合成高聚物
其單體的鍵線式______。
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【題目】[化學一選修3：物質結構與性質
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
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【題目】（1）
碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收
熱量，此反應的熱化學方程式為_________________
（2）已知
；
；
；
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體
（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___________
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【題目】某溫度下，SO2和O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。在0～10 s內(nèi)，平均反應速率為( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
SO2/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1
C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1
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