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          【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，則c（SO42-）為（ ）
          A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          利用溶液呈現(xiàn)電中性進行分析。
          根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl－)＋2c(SO42－)，代入數(shù)值，0.1mol·L－1＋2×0.25mol·L－1=0.20mol·L－1＋2c(SO42－) ，解得c(SO42－)=0.2mol·L－1，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出與下列事實相符的金屬鈉的主要物理性質(zhì)： 
          （1）用小刀切割金屬鈉，表現(xiàn)其______________________　 
          （2）金屬鈉能浮在水面上，表現(xiàn)其______________________　 　
          （3）金屬鈉微微受熱時會熔化成一個閃亮的小球，表現(xiàn)其___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
          A. 氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)
          B. 常溫下反應(yīng)Cl2(aq)＋Cl－(aq)(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小
          C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)
          D. 該溫度下，HClOH＋＋ClO－的電離常數(shù)Ka的對值lgKa＝－7.54
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
          A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6
          B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強
          C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物
          D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識，回答下列問題：
          （1）NH3分子的VSEPR模型為______________；SO2分子的立體構(gòu)型為：_______________；
          （2）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式_______；SCN-中心原子的雜化方式為 ________；
          （3）向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過量，現(xiàn)象為：__________________________；寫出該過程中依次發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：_________________________，并寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，a mL三種氣態(tài)烴的混合物與b mL過量的氧氣引燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，氣體的體積比反應(yīng)前縮小2amL，則三種氣態(tài)烴不可能是( )
          A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6
          C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
          ①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
          ②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。
          ③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
          ④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
          (1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。
          (2)甲試管中，混合溶液的加入順序：________________________；
          (3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；
          (4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。
          A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇
          B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇
          C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          D. 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          (5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。
          (6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____________(填序號)。
          ①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；
          ②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
          ③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。
          (7)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
          實驗編號
          試管Ⅰ中試劑
          試管Ⅱ中試劑
          有機層的
          厚度/cm
          A
          2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸
          飽和Na2CO3溶液
          3. 0
          B
          2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O
          0. 1
          C
          2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4
          0. 6
          D
          2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸
          0. 6
          ①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L1。
          ②分析實驗_________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
          (8)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。___________(產(chǎn)率%=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
          A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見的化合價有-1、0、+4、+6四種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。完成下列填空：
          (1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
          (2)黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑該反應(yīng)中1mol S能氧化C_______mol。
          (3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象____________。二氧化硫呈現(xiàn)______________(選填“氧化性”、“還原性”)。
          (4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
          以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：
          請分別寫出(1)和(4)的化學(xué)方程式： ________________， ___________________。
          (5)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_______________。
          ①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
          A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
          (6)硫酸鹽的種類很多，且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上常用_______(寫化學(xué)式)作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，生活用水可以用_________(寫化學(xué)式)作凈水劑。
          (7)有化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分鐘后的SO2物質(zhì)的量為0.5mol，則在5min內(nèi)，用消耗的O2表示的反應(yīng)速率為_____________________。在其它條件不變時，擴大容器體積，v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”)，v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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