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          【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是
          A.  B. 
          C.  D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，對應反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O，
          A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），選項A錯誤；
          B．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），選項B正確；
          C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），選項C錯誤；
          D．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），選項D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，實驗是進行科學探究的重要方式，認識常見的化學實驗儀器是學生必備的學科素養(yǎng)之一。寫出題中指定的化學實驗儀器的名稱。
          A.________B.________C.________D.________E.________F.________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三種短周期元素x、y、z對應的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。已知B分子組成中z原子個數(shù)比C分子中多一個。
          請回答下列問題：
          （1）元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；元素y在周期表中的位置是___；
          （2）寫出單質(zhì)氟與C反應的離子反應方程式：___。
          （3）Y與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：___。
          （4）一定條件下，將盛有10mLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩通入Y至液體剛好充滿試管，寫出反應的化學方程式___；通入相同狀況下氣體Y的體積為___。
          （5）用電子式表示B的形成過程___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問題
          （1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。
          （2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。
          （3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空
          實驗
          溫度/℃
          起始時
          平衡時
          n（CO）/mol
          n（H2S）/mol
          n（COS）/mol
          n（H2）/mol
          n（CO）/mol
          1
          150
          10.0
          10.0
          0
          0
          7.0
          2
          150
          7.0
          8.0
          2.0
          4.5
          x
          3
          400
          20.0
          20.0
          0
          0
          16.0
          ①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。
          ②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）
          ③實驗3達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率α=______
          （4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
          酸/堿
          電離常數(shù)
          H2S
          Ka1=1.0×10-7
          Ka2=7.0×10-15
          NH3H2O
          Kb=1.0×10-5
          ①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______
          ②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。
          （5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：
          ①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。
          ②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】RLClaisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖
          試回答下列問題：
          （1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______；F→G的反應除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。
          （3）H→K反應的化學方程式為______。
          （4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種即可）。
          （5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是(　　)
          A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量
          B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量
          C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量
          D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應速率(v)與反應物濃度的關(guān)系,在20℃進行實驗,所得的數(shù)據(jù)如下表:
          實驗編號
          離子濃度
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          c(H+)/mol·L-1
          0.008
          0.008
          0.004
          0.008
          0.004
          c(BrO3-)/mol·L-1
          0.001
          0.001
          0.001
          0.002
          0.002
          c(Br-)/mol·L-1
          0.10
          0.20
          0.20
          0.10
          0.40
          v/mol·L-1·s-1
          2.4×10-8
          4.8×0-8
          1.2×10-8
          4.8×10-8
          v1
          下列結(jié)論正確的是
          A. 反應物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應速率的影響程度完全相同
          B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應速率的影響
          C. 若該反應速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1
          D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是
          A.除去淀粉溶液中的NaCl 
          B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          C.制備Fe(OH)2 
          D.測定過氧化鈉的純度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃ 時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          回答下列問題：
          (1)一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。
          a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
          (3)下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。
          a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO
          b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO
          c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－ 
          d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
          (4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。
          a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
          (5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
          則醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的電離平衡常數(shù)；稀釋后，醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)____ HX溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸________HX。
          (6)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精確數(shù)值)。
          

			
          

			
          
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