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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列實驗操作及現象與預期實驗目的或實驗結論不一致的是                        （   ）
          選項
          		實驗操作及現象
          		實驗目的或結論
          A
          		向鹽酸中滴加水玻璃，用激光筆照射，有丁達爾現象
          		說明有硅酸膠體生成
          B
          		蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，加熱，無銀鏡生成
          		說明蔗糖未發(fā)生水解
          C
          		濃硫酸和乙醇混合后加熱，將產生的混合氣體（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色
          		說明有乙烯產生
          D
          		在新制的氨水中加入碳酸鈣粉末，充分攪攔后，過濾
          		提高氯水中HClO的濃度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉�，F有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
          方案一：按酸性由弱到強順序分離
          方案二：按酸性由強到弱順序分離；
           ……
          供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
          （1）      甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P內容。
          實驗步驟
          		寫出相應的離子方程式
          ①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A
          		①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
          ②                      
          ②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。
          		CaO+H2O=Ca(OH)2
          ③向產品A中通入足量CO2，靜置后分液得    和溶液B。
          		 
                                    
          ④再向溶液B中加入足量       、靜置、過濾后可得苯甲酸。
          		 
                                    
                （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有                            。
          （3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置              （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學用標準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
          （1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為                        。
          （2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點。
          該同學進行了三次實驗，實驗數據如下表：
          實驗編號
          		鹽酸的體積（mL）
          		標準溶液的體積（mL）
          1
          		20.00
          		18.20
          2
          		17.10
          3
          		16.90
           
          滴定中誤差較大的是第      次實驗，造成這種誤差的可能原因是      （填選項編號）
          a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
          b、滴定管在盛裝標準溶液前未潤洗
          c、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡
          d、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡
          e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
          f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
          g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
          （3）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為                      （結果保留三位小數）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

          （1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                        ；F儀器的作用是：                                 ；
          （2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試液：
          a. 氯化鐵     b. 氯化亞鐵    c. KMnO4（H+）   d. 苯酚     e. 品紅 
          若驗證Cl2稍過量：取適量D中溶液滴加至盛有    （選填一個符號）試劑的試管內，再加入 _ （選填一個符號）試劑，發(fā)生的現象是：                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （5分）某化學學習小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應的情況。其實驗步驟如下：

          ①在大試管中先加入一小塊鐵（過量），再加入一定量的濃硝酸；
          ②用儀器a再加入適量的水；
          ③反應結束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
          ④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
          請回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱是                  
          （2）步驟①無明顯現象，原因是                                         
          （3）步驟④的主要現象是                                              
          （4）學習小組在進行實驗后發(fā)現該實驗裝置存在著一明顯的缺陷，請給出一種簡單的消除此缺陷的措施                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共12分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質，運用類比學習的思想提出如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。

          【提出問題】
          ①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
          ②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
          【實驗方案】
          （1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進行相關實驗。
          （2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據些可推得，A的化學式為＿＿＿＿＿。
          （3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
          實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
          【實驗結論】
          （1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象應是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）根據“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          【問題討論】
          （1）有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列裝置及實驗設計不能達到實驗目的的是（    ）
          A．用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵
          B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          C．用丙圖裝置可以實現使氣球膨脹
          D．用丁圖裝置可以用于實驗室制取氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的是
          組號
          		反應溫度
          /℃
          		參加反應物質
          KMnO4
          		H2C2O4
          		MnSO4
          V/mL
          		c/mol·L-1
          		V/mL
          		c/mol·L-1
          		m/g
          A
          		20
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0
          B
          		20
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0.1
          C
          		40
          		4
          		0.1
          		2
          		0.1
          		0
          D
          		40
          		4
          		0.1
          		2
          		0.2
          		0.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學研究的正確說法是
          A．化學家提出的假設不一定能被實驗證實
          B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
          C．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
          D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，標志著化學已成為以理論研究為主的學科，不需要再做化學實驗
          

			
          

			
          
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