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          甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來(lái)合成，已知：
          ①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）  △H=－71kJ／mol
          ②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
          ③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)  △H＝－890kJ／mol
          下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是
          A．反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
          B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
          C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol
          D．若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱為286kJ／mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          反應(yīng)②屬于熵減反應(yīng)，故其在低溫下可以自發(fā)。故A錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

          請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___                                    _____。
          （2）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源_________極相連。
          ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。
          （3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag," 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag2O
          B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
          C．理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變
          D．該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （08鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè)，9）電動(dòng)自行車(chē)由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 下列敘述正確的是（  ）
          A．放電時(shí)PbO2是電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小
          B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4↓
          C．電池充電時(shí)，PbO2得電子被氧化
          D．電池充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構(gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

          ⑴a極是       ，電極反應(yīng)式是                              。
          ⑵b極是       ，電極反應(yīng)式是                              。
          ⑶氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔铮缂淄椋ㄌ烊粴猓�、汽油等。�?qǐng)寫(xiě)出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為                                                   。此時(shí)電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
          Ⅰ、合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
          一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
          A、低溫高壓B、加催化劑C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度E、分離出二甲醚
          Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

          （1）該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周?chē)芤旱膒H______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連．
          ①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/LKCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式：______．
          ②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/LAgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式：______．
          （3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
          ①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗二甲醚的質(zhì)量為_(kāi)_____．
          ②若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在______區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
          ③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
          ⑴這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的    通過(guò)。(填下列微粒的編號(hào))
          ①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
          ⑵寫(xiě)出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式：    。
          ⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

          ⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問(wèn)題：
          寫(xiě)出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式    。
          ②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：     。
          （5）如圖所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，

          ①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：              
          ②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2Li2S2O4。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
          B．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
          C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e一=Li
          D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
          

			
          

			
          
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