【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
A.Al2O3B.N2C.CD.Al2O3 和C
【答案】C
【解析】
還原劑化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。
A. Al2O3中Al、O的化合價(jià)未變化，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. N2的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-3價(jià)，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C. C的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，符合題意，C正確；
D. Al2O3 中Al、O的化合價(jià)未變化，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在有機(jī)合成中，常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過(guò)程中反應(yīng)類(lèi)型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（ �。�
A.乙烯 乙二醇： 
B.溴乙烷 乙醇：CH3CH2Br 
CH2═CH2 
CH3CH2OH
C.1﹣溴丁烷 1，3﹣丁二烯： 
D.乙烯 乙炔： 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。
（4）在②、③、⑤元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是________。
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。
（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_________________________ ，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是________ 、________ 。
（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________，反應(yīng)類(lèi)型是____________。
（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
（3）請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 。
（實(shí)驗(yàn)步驟）
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺(tái)上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對(duì)試管A加熱；⑤當(dāng)觀(guān)察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
（問(wèn)題討論）
（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查 ______________________ 。
（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。
（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，CO2的甲烷化可以實(shí)現(xiàn)其循環(huán)利用。
甲烷化過(guò)程中，可能發(fā)生如下反應(yīng):
I. CO2 (g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C=O | C | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此計(jì)算△H2=_________________。
(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和II。測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。
②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標(biāo)號(hào))
A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當(dāng)增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻
④350℃時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。
⑤550℃時(shí)，反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)
(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。某工廠(chǎng)欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：
(1)PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_________。
(2)廢料與稀鹽酸混合后發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生的這些反應(yīng)中，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)是氧化還原反應(yīng)但不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(3)所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是___________，欲確認(rèn)該離子是否存在最常用的試劑名稱(chēng)為____________________。
(4)試劑X最好是下列中的__________
A．Fe B．HNO3 C．氯水 D．高錳酸鉀溶液
(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直徑在1nm～100nm之間，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證該分散系 ____________________________________________________________________________。
Ⅱ.為檢測(cè)PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進(jìn)行。
回答下列問(wèn)題：
(6)操作I的名稱(chēng)______________________。
(7)通入過(guò)量的A氣體的離子方程式為 ______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | SO2 | CO2 |
B | Ba(OH)2 | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaCl2 | CO | SO2 |
D | KOH | HClO | CaCO3 | CaO | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2 ， 將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
（1）B中除了可通過(guò)觀(guān)察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡外，還可通過(guò)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分?jǐn)?shù) C．NO2的轉(zhuǎn)化率 D． 
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C． 
D．n（NO2）
（3）若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開(kāi)K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2，將導(dǎo)管未端置于盛水的水槽中，______________，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)裝置B的作用為____________________。
(3)裝置A中反應(yīng)開(kāi)始前，需要先打開(kāi)K1，向裝置中通入一段時(shí)間的N2或CO2，其目的是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明該離子反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NO3-________________________(寫(xiě)出主要的操作過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論)。
(5)從綠色化學(xué)角度考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拆卸裝置前，還應(yīng)進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。
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