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          某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

          提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(S),稱為溶度積常數(shù)。
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C．d點無BaSO4沉淀生成
          D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項加入Na2SO4會使Ba2+的濃度減小;B項,蒸發(fā)時,Ba2+與S的濃度變化是一致的;D項,溫度不變,Ksp不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(     )
          A．溴酸銀的溶解時放熱過程
          B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
          C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
          D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
          A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
          B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
          C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
          D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
          ①5 mL水
          ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
          ③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
          ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
          以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)
          A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
          C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
          甲同學的解釋是:
          Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
          N+H2ONH3·H2O+H+②
          H++OH-H2O③
          由于N水解顯酸性,H+與OH-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;
          乙同學的解釋是:
          Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
          N+OH-NH3·H2O②
          由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
          (1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 
          A．NH4NO3B．CH3COONH4
          C．Na2CO3D．NH3·H2O
          (2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

          (1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝       。
          (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式                      
          (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
          (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
          (1)CuSO4＋Na2CO3
          主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
          次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
          (2)CuSO4＋Na2S
          主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
          次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（  ）
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
          B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
          C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
          D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是           (　　)
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
          B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
          C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
          D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。
          化學式
          		FeS
          		CuS
          		MnS
          溶度積
          		6.3×10-18
          		1.3×10-36
          		2.5×10-13
           
          下列有關說法中正確的是（  ）
          A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
          B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
          C.因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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