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        1. 【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

          ①增加C的量; ②增加CO的量;

          ③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強;

          ⑤升高反應體系的溫度; ⑥保持壓強不變,充入N2以增大體積。

          A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

          【答案】B

          【解析】

          根據(jù)影響化學反應速率的外因分析判斷。

          ①C為固體,改變其用量不影響反應速率;②增加CO量即增大CO氣體濃度,化學反應速率增大;③將容器的體積縮小,容器中氣體濃度增大,反應速率增大; ④體積不變時充入N2,與反應有關(guān)的氣體濃度不變,反應速率不變;⑤升高反應溫度,反應速率加快;⑥壓強不變時充入N2,容器體積變大,與反應有關(guān)的氣體濃度減小,反應速率減小。

          本題選B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AB、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體,A、BC原子序數(shù)之和為26,它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是

          A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B

          B. 原子半徑大小: C > B > A

          C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

          D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ·mol1,下列說法中正確的是

          A. 該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行

          B. 該反應熵增,所以一定可以自發(fā)進行

          C. 該反應中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行

          D. 自發(fā)進行的反應可能是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應都是吸熱反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+SO42-、CO32-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:

          a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

          b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;

          c. 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,回答下列問題

          (1)該溶液中一定存在的離子是_____________,可能存在的離子是____________。

          (2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,

          請按要求填空:

          1)實驗室中金屬鈉通常保存在_______,一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________

          2Na2O2常用于呼吸面具中,有關(guān)反應的化學方程式為______________________________________________________________。

          3)新制的氯水滴入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

          請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________

          4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉,其化學方程式為_____________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

          A. 0.1mol/|LCH3COONa 0.lmol/LHCl 溶液等體積混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

          B. 0.lmol/LNH4Cl0.lmol/L 氨水等體積浪合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

          C. 0.1mol/LNa2CO30.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合:2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

          D. 0.1mol/LNa2C2O40.lmol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,H2A(酸):K1=4.3×107,K2=2.1×1012。H2B(酸):K1=1.0×107,K2=6.3×1013,若有濃度相同的兩種溶液(填“>”、“<”“=”)。回答謝列問題:

          (1)H+的濃度:H2A________H2B;②溶液的導電能力:H2A________H2B;

          (2)寫出H2B酸溶液中所有的粒子__________

          (3)①寫出H2A的電離方程式___________。②寫出NaHA的電離方程式__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有反應m A(g)+n B(g) p C(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率減;當減小壓強時,混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大,則:

          (1)該反應的逆反應是______熱反應,且p ______ m+n (填“>”、“<”或“=”)。

          (2)其他條件不變時,增大壓強,C的質(zhì)量分數(shù)______,逆反應速率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

          (3)其他條件不變時,若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

          (4)其他條件不變時,若降低溫度,則平衡時B、C的濃度之比c(C)/c(B)比值將______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

          (5)其他條件不變時,若加入催化劑,該反應的反應熱______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

          (6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),維持容器體積不變,充入氖氣時,混合氣體的顏色______。(填“變淺”、“變深”或“不變”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常見無機物,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空:

          1)四種元素原子的半徑大小 Fe> > > 。_________

          2)鋁原子最外層電子排布式為_____,核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

          3)實驗室制備氯化氫氣體的反應:_____。其制備裝置和實驗室制備_氣體類似(填化學式)。

          416g 硫磺在過量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量,寫出該熱化學方程式______________。

          5)比較兩種化合物熔點高低,氯化鈉_____氧化鎂,請解釋原因:______________

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