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        1. 【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種. 方法1:還原沉淀法
          該法的工藝流程為④③②①
          CrO Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3
          其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
          (1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯色.
          (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 . a.Cr2O 和CrO42的濃度相同
          b.2v(Cr2O )=v(CrO42
          c.溶液的顏色不變
          (3)第②步中,還原1 mol Cr2O72離子,需要mol的FeSO47H2O.
          (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
          常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032 , 要使c(Cr3+)降至105 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至
          方法2:電解法
          該法用Fe做電極電解含 Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
          (5)用Fe做電極的原因?yàn)?/span>
          (6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) , 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有

          【答案】
          (1)橙
          (2)c
          (3)6
          (4)5
          (5)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e=Fe2+ , 提供還原劑Fe2+
          (6)2H++2e=H2↑;Fe(OH)3
          【解析】解:(1)c(H+)增大,平衡2CrO (黃色)+2H+Cr2O (橙色)+H2O右移,溶液呈橙色,所以答案是:橙;(2)對(duì)于平衡:2CrO (黃色)+2H+Cr2O (橙色)+H2O,A.Cr2O 和CrO 的濃度相同,不一定平衡,故A錯(cuò)誤;B.2υ(Cr2O )=υ(CrO42)不能證明正逆速率相等,所以不是平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.溶液的顏色不變,即有色離子濃度不會(huì)再不變,達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故C正確; 故選C;(3)還原1mol Cr2O 離子,鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),一共得到電子6mol,亞鐵離子被氧化為+3價(jià),應(yīng)該得到6mol電子,所以還原1mol Cr2O 離子,需要6mol的FeSO47H2O,所以答案是:6;(4)Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032 , 要使c(Cr3+)降至105mol/L,則需c(OH)= = =109mol/L,所以c(H+)=105mol/L,即pH=5,所以答案是:5;(5)在電解法除鉻中,鐵作陽(yáng)極,陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+ , 以提供還原劑Fe2+ , 所以答案是:陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e=Fe2+ , 提供還原劑Fe2+;(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2:2H++2e═H2↑;同時(shí)大量產(chǎn)生了OH , 所以溶液中的Fe3+也將轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;所以答案是:2H++2e=H2↑;Fe(OH)3
          【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某烷烴只能生成一種一氯化物,此烷烴的分子式不可能是(
          A.CH4
          B.C4H10
          C.C5H12
          D.C8H18

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.


          (1)下列說(shuō)法不正確的是
          A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行
          B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
          C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失
          D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等
          (2)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是
          A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          D.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后,直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
          (3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
          (4)若將V1mL1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是

          A. 用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的FeBr2CuCl2混合溶液時(shí)最初發(fā)生:Cu2+ + 2Br - Cu +Br2

          B. 碳酸氫鈉的水解反應(yīng)HCOH2OCO32- + H3O+

          C. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

          D. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2Fe2O43ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程:①放上蒸發(fā)皿②加熱攪拌③放置酒精燈④固定鐵圈的位置⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是(  )

          A. ①②③④⑤B. ③④①②⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

          A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣2e═CaCl2
          B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
          C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
          D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 (  )
          A.0.64 g
          B.1.28 g
          C.2.56 g
          D.5.12 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

          A有了化學(xué)科學(xué),人類能夠更好利用能源和資源

          B化學(xué)科學(xué)將為環(huán)境問(wèn)題的解決提供有力的保障

          C化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類將會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

          D化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )

          A. 性質(zhì)不活潑,不與空氣中的成分反應(yīng) B. 鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)速率極慢

          C. 經(jīng)過(guò)了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應(yīng)形成了氧化物保護(hù)膜

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          同步練習(xí)冊(cè)答案