【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2∶3
B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第2周期ⅣA族
C. 不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化
D. 若A是共價(jià)化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】B
【解析】A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A．若A為非金屬單質(zhì)，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強(qiáng)電解質(zhì)，則A為N或S，其中氮與鎂反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，A正確；B．若A為非金屬單質(zhì)，A為氮?dú)饣蛄�，氮元素處于第二周期�?/span>A族，硫元素處于第三周期ⅥA族，B錯(cuò)誤；C．D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸或濃硝酸，C錯(cuò)誤；D．若A是共價(jià)化合物，A可能為NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，D正確，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物． 
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為 ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑧ | ⑨ |
（1）⑨的元素符號(hào)是 ．
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是 ， 顯兩性的是 ．
（4）將元素①與氫元素組成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物和⑥的單質(zhì)按1：1混合后的氣體在光照條件下放置一段時(shí)間，最多能得到產(chǎn)物．
（5）用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過(guò)程為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“
”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. HTs易溶于水，穩(wěn)定性強(qiáng)，還原性強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置。其中結(jié)論正確的是（ ）
A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極，OH-向Al電極移動(dòng)
C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
①該電池的負(fù)極材料是______________。電池工作時(shí)，電子流向______________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______________(填字母序號(hào))。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用右圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。
①裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______________。
②a電極材料為______________，其電極反應(yīng)式為______________；b電極材料為______________，其電極反應(yīng)式為______________。
③當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。
（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。
（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。
（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。
（6）對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。
（1）實(shí)驗(yàn)室配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL，根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_________。
②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量碳酸鈉固體_______________g。
③某同學(xué)配制 Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有___________。
A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦
④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是___________。
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前沒(méi)有經(jīng)過(guò)干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度
（2）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)：_________________（說(shuō)明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是_______
A. 氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低
C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定
（2）已知原電池的總反應(yīng)式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極___________________________________
正極___________________________________
（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序號(hào)）
（4）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問(wèn)題：
①分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能；分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應(yīng)式為：_____________________。
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