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          【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（ ）
          A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、淀粉溶液和泥沙可用過濾的方法分離，用漏斗，故A錯誤； B. 碘和四氯化碳沸點不同，用蒸餾的方法分離，用蒸餾燒瓶、冷凝管等，故B錯誤；C. 汽油和水互不相溶，分層，可用分液漏斗分離，故C正確；D. 水和酒精，互溶，不分層，沸點不同，用蒸餾的方法分離，用蒸餾燒瓶、冷凝管等，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
          A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
          B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
          C.2﹣甲基丁烷和戊烷
          D.鄰氯甲苯和對氯甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）
          A.CH3CH3+Cl2  CH3CH2Cl+HCl
          B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
          C.2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O
          D.CH3COOH+CH3CH2OH  H3COOCH2CH3+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液，放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使溫度迅速升到170攝氏度，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象： 

          （1）沸石（瓷片）的作用
          （2）濃硫酸的作用 ，
          （3）儀器B的名稱 ．
          （4）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式
          （5）高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A.水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
          B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
          C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
          D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知:
          ①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍
          ②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為；
          ③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
          請回答下列問題:
          （1）基態(tài)Q 原子中，電子運(yùn)動狀態(tài)有_____種，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數(shù)為________。
          （2）W的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為________。
          （3）具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y.Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì)，A、B分子式分別為______、_______。
          （4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．常溫下，78g的苯含有3nA個雙鍵
          B．1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA個NH4+
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO2與CO2混合物含有2nA個O原子
          D．常溫下，5．6 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0．3nA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 鈉投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑
          B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO+2H＋=CO2↑＋H2O
          C. Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH—=2AlO＋3H2↑
          D. Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
          A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
          B. 銅片與濃HNO3：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
          C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
          D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
          

			
          

			
          
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