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          【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
          A. CO燃燒是放熱反應(yīng) B. H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C. CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          放熱反應(yīng)一般包括：燃燒、中和反應(yīng)、化合反應(yīng)、金屬與酸置換氫氣反應(yīng)等。而分解反應(yīng)一為吸熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
          A.K+、Al3+、NO3﹣、ALO2﹣
          B.H+、Na+、Fe2+、ClO﹣
          C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
          D.K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出)，其中E為白色沉淀。
          請回答下列問題：
          （1） A的化學(xué)式為______________。
          （2） C的電子式為_________________。
          （3） 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________。
          （4） 反應(yīng)④的離子方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是（ ）
          A.SiO2→H2SiO3
          B.Na2O2→Na2CO3
          C.Fe→Fe（OH）3
          D.Al2O3→Al（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
          A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
          （1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L·
          （2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為___________ mol/（L·min）。
          （3）化學(xué)方程式中n值為__________。
          （4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①v（A）=5mol/（L·min） 
          ②v（B）=6mol/（L·min）
          ③v（C）=4.5mol/（L·min） 
          ④v（D）=8mol/（L·min）
          其中反應(yīng)速率最快的是__________（填編號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答： 
          （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________；
          （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；
          （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進(jìn)行上述實驗，KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。
          （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；
          （5）上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是
          A. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質(zhì)量增加
          B. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大
          C. 斷開K2，閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 斷開K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應(yīng)2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列圖像不正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組設(shè)計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu(NO3)2  3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
          .
          （1）①儀器c的名稱是_________________。
          ②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”）。
          （2）裝置A中Cu(NO3)2  3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
          （3）裝置B的作用是________________。
          （4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2  3H2O的實驗方案如下：
          己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3+
          1.1
          3.2
          Fe2+
          5.8
          8.8
          Cu2+ 
          4.2
          6.7
          ①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。
          ②請補充完整由溶液I制備Cu(NO3)2  3H2O晶體的實驗方案：
          向溶液I中加入__________，冰水洗滌得到Cu(NO3)2  3H2O晶體。
          

			
          

			
          
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