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        1. 【題目】H2S 為二元弱酸,20 ℃ pKa16.89,pKa214.15(電離常數(shù) K 的負(fù)對數(shù)-lg KpK)。在20 ℃時,向 0.1 mol·L1 Na2S 溶液中緩慢通入 HCl(忽略溶液體積變化和 H2S 的揮發(fā)),在該過程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

          A.溶液中 c(HS-)c(S2-)時,c(S2-)2c(H2S)<c(Cl-)

          B.溶液呈中性時,c(HS- )c(H2S)c(Cl- )

          C.溶液 pH6.89 時,c(Cl- )>c(HS- )c(H2S)c(H+)>c(OH-)

          D.溶液中 c(Cl-)0.2 mol·L-1 時,c(OH-)c(HS- )c(S2-)c(H+)

          【答案】C

          【解析】

          Na2S 溶液中緩慢通入 HCl,溶液中有

          電荷守恒:c(Cl-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+);

          物料守恒:c(Na+)= 2[c(H2S)+c(S2-)+c(HS-)];

          質(zhì)子守恒:c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S)

          A.溶液中 c(HS-)c(S2-)時說明通入的HCl較少,溶液中為堿性,c(OH-)c(H+),由質(zhì)子守恒:c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S)可得,c(HS-)2c(H2S)c(Cl-),因?yàn)?/span>c(HS-)c(S2-),所以c(S2-)2c(H2S) c(Cl-),A錯誤;

          B.溶液呈中性時c(OH-)=c(H+),由質(zhì)子守恒:c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S)可得,c(HS- )2c(H2S)c(Cl- ),B錯誤;

          CpH6.89 時,溶液為酸性,c(OH-)c(H+),,pH6.89,所以c(HS- )=c(H2S)。故有c(Cl- )>c(HS- )c(H2S)c(H+)>c(OH-),C正確;

          D.溶液中 c(Cl-)0.2 mol·L-1 時,Na2S與通入的HCl恰好反應(yīng)生成NaClH2S,故有c(Na+)= c(Cl-),由電荷守恒:c(Cl-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可得, 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(H+),D錯誤;

          故選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品,嗎啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余為O。已知其相對分子質(zhì)量不超過300。試求:

          1)嗎啡的相對分子質(zhì)量__________;

          2)嗎啡的化學(xué)式_______________;

          已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求:

          3)海洛因的相對分子質(zhì)量____________;

          4)海洛因的化學(xué)式___________________.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是:

          A. 1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

          B. 2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

          C. 3表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

          D. 4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導(dǎo)電性:a>b>c

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

          選項(xiàng)

          事實(shí)

          結(jié)論

          A

          其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短

          當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

          B

          2.0 mL濃度均為0.1 mol·L1KClKI混合溶液中滴加1~20.01 mol·L1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色

          KspAgClAgI

          C

          2NO2(g)N2O4(g),加壓氣體顏色加深

          加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動

          D

          MgCl2溶液蒸干后灼燒,得到MgO固體

          蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā),水解進(jìn)一步促進(jìn)生成Mg(OH)2,灼燒后產(chǎn)生MgO

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。

          (1)CO2生產(chǎn)甲醇方法:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH =a kJ·mol1;

          已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1;

          H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1;

          CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1

          則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

          (2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸

          ①利用原電池將SO2 轉(zhuǎn)化法,如圖(a)所示,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________

          ②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法,如圖(b)所示,則陽極反應(yīng)式______。

          (3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應(yīng)制備。根據(jù)圖(c)、圖(d),回答下列問題:

          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填放熱吸熱)。

          0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)_______;該溫度下的平衡常數(shù)為______。

          ③若恒溫恒容時,在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡_____移動(填向左、向右)。

          ④若恒溫恒壓時,初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1c(COCl2)=______mol·L1,最終達(dá)到化學(xué)平衡時,Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時的相同。

          ⑤第n min反應(yīng)溫度表示為T(n ),則:T(8)_____T(15) (填、)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

          A.常溫常壓下,11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

          B.常溫下,46gNO2N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

          C.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NAFe(OH)3膠粒

          D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L 己烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

          B.10 g 46%的乙醇溶液中氫原子的個數(shù)為 0.6 NA

          C.28 g 乙烯與丙烯的混合氣體,共用的電子對數(shù)為 6 NA

          D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱,發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯分子 數(shù)為 0.01 NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT 的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

          A.過程得到的 Li3N N 元素為3

          B.過程生成 W 的反應(yīng):Li3N+3H2O═3LiOH+NH3

          C.過程中能量轉(zhuǎn)化的形式:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

          D.過程涉及到反應(yīng):2H2O-4 e═O2↑+4H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中不正確的是(

          A.第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素

          B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

          C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

          D.主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高正化合價

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          同步練習(xí)冊答案