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        1. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是
          D

          試題分析:A.實(shí)驗(yàn)溶液蒸餾,乙醇中會(huì)存在大量的水,不正確;B.氯化亞鐵變質(zhì)是判斷含有Fe3+,應(yīng)加入KSCN溶液;C.實(shí)驗(yàn)證明的是AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,不是HI和HCl的還原性。D中醋酸鈉溶液有沉淀、乙醇溶液無明顯現(xiàn)象、碳酸氫鈉溶液有沉淀和氣體。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列除雜方案錯(cuò)誤的是
          選項(xiàng)
          被提純的物質(zhì)
          雜質(zhì)
          除雜試劑
          除雜方法
          A.
          CO(g)
          CO2(g)
          NaOH 溶液、濃H2SO4
          洗氣
          B.
          NH4Cl(aq)
          Fe3(aq)
          NaOH溶液
          過濾
          C.
          Cl2(g)
          HCl(g)
          飽和食鹽水、濃H2SO4
          洗氣
          D.
          Na2CO3(s)
          NaHCO3(s)

          灼燒

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
          鄰叔丁基對(duì)苯二酚(TBHQ) 是一種新穎的食品抗氧劑,其制備原理為:

          實(shí)驗(yàn)過程中的主要步驟如下:

          步驟1.向三口燒瓶中加入5.5g對(duì)苯二酚,5.OmL濃磷酸及20mL二甲苯(裝置如圖所示),啟動(dòng)攪拌器。
          步驟2.緩緩加熱到100-110°C,慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液,30-60min內(nèi)滴完。
          步驟3.升溫到135-140°C,恒溫回流2.5h。
          步驟4.將反應(yīng)液冷卻到120°C,直到反應(yīng)完成
          步驟5.將反應(yīng)液倒入燒杯,并用熱水洗滌三口燒瓶,洗液并入燒杯中。
          步驟6.冷卻結(jié)晶,抽濾,回收濾液中的二甲苯和磷酸
          步驟7.用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥
          (1)磷酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是          。
          (2)本實(shí)驗(yàn)中二甲苯的作用是          
          (3)步驟4中反應(yīng)完成的標(biāo)志是          。
          (4)步驟7脫色時(shí),可用的脫色劑是          。
          (5)對(duì)合成得到的產(chǎn)品表征,還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是          、          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (16分)利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

          (1)檢驗(yàn)FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           。
          (2)已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請(qǐng)補(bǔ)充化學(xué)方程式:
          TiOSO4 +    =H2SO4 + H2TiO3↓;鐵粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+,②           。
          (3)沉淀反應(yīng)的離子方程式是                                                      
          (4)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有       。FeC2O4生成后,為提高產(chǎn)品純度,還需調(diào)節(jié)溶液pH=2,若pH過低,則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          (5)過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、       、洗滌可得到副產(chǎn)品,該物質(zhì)可用作             (寫出一種用途)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是
          A.氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液B.碳酸氫鈉和稀鹽酸
          C.偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸D.碳酸鈉和稀硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          (2014屆山西省山大附中高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷)
          下列實(shí)驗(yàn)中,為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是:
           
          實(shí)驗(yàn)
          除雜試劑
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

          電石與水反應(yīng)
          CuSO4溶液
          用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性

          CH3CH2Br與NaOH溶液共熱
          HNO3溶液
          用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br

          淀粉與稀H2SO4水浴共熱
          NaOH溶液
          用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性

          C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
          NaOH溶液
          用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
          A.只有①②③      B.只有①②④      C.只有②③④      D.①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是(  )
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          目的
          實(shí)驗(yàn)室制O2
          配制稀硫酸溶液
          在鐵制品上鍍銅
          凈化精制淀粉膠體
          裝置
          或操作




           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯()如下:
          步驟一:將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中,再加入氯苯,攪拌溶解后,加入無水三氯化鋁。
          步驟二:按圖12所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯,該反應(yīng)為:
          (水楊酸)+SOCl2(水楊酰氯)+HCl↑+SO2

          步驟三:將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃,再加入對(duì)正辛苯酚(),溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。
          步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥。
          (1)步驟一中加入三氯化鋁的作用是       
          (2)實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中的水應(yīng)從    進(jìn)      出(選填“a”或“b”);裝置c的作用是       。
          (3)步驟三??發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
          (4)步驟四減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有    。
          (5)步驟四減壓過濾時(shí),有時(shí)濾紙會(huì)穿孔,避免濾紙穿孔的措施是       

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

          部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
          物質(zhì)
          VOSO4
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解性
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
           
          回答下列問題:
          (1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,該反應(yīng)的氧化劑為_____________。
          (2)濾液中含釩的主要成分為______________(填化學(xué)式)。
          (3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式____;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。

          (4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量,反應(yīng)方程式為:2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O,其中n、m分別為______________、________ 。
          (5)全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為:
          電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                            

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          同步練習(xí)冊(cè)答案