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				600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖，下列說法不正確的是(    ) 
          A.反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
          B.反應(yīng)進行到10 min至15 min的曲線變化可能升高了溫度
          C.反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣
          D.在15—20 min；25—30 min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          解析：本題考查學(xué)生的識圖分析能力。由圖可知15 min時，反應(yīng)達到第一次平衡，消耗0.04 mol SO2，所以轉(zhuǎn)化率為20％，所以A錯；10 min至15 min，單位時間內(nèi)的濃度變化增大，所以速率增大，且反應(yīng)繼續(xù)向正方向進行，所以B錯；反應(yīng)進行至20 min時，氧氣物質(zhì)的量增大，平衡被破壞，反應(yīng)由于氧氣濃度增大，向正方向移動，25 min時重新達到平衡，所以C、D正確。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）   （△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]

          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速度
          減小
          減小
          （以上均填增大、減小或不變）
          （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時間是
          15-20min
          15-20min
          ．
          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大了氧氣的濃度
          增大了氧氣的濃度
          （用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是
          ab
          ab
          （填寫編號）
          a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
          （1）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
          （2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間有
          15-20min、25-30min
          15-20min、25-30min
          ．
          （3）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大氧氣的濃度
          增大氧氣的濃度
          （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
          ab
          ab
          （填寫編號）．
          a．加了催化劑      b．縮小容器體積
          c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          ．            
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速率
          減小
          減小
          （以上均填增大、減小或不變）．
          （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
          15-20min和25-30min
          15-20min和25-30min
          ．
          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大了氧氣的濃度
          增大了氧氣的濃度
          （用文字表達）
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
          ab
          ab
          （填寫編號）．
          a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]
          [SO3]2
          [SO2]2[O2]

          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          （填“增大、減小或不變”）
          （3）在600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
          15-20min
          15-20min
          和25-30min．
          （4）在第一次平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率是
          20%
          20%
          ．
          （5）在600℃時，測得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通過計算，判斷此混合體系中反應(yīng)進行的方向．要求寫出具體的計算過程．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
          （1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
          15～20min和25～30min
          15～20min和25～30min
          ．
          （2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增加了O2的量
          增加了O2的量
          （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
          AB
          AB
          （填寫編號）．
          A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質(zhì)的量
          （3）下列是某研究機構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮氣，根據(jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項是
          AB
          AB
          （填寫字母序號）

          A．SO2濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會增加
          B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
          C．SO2轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
          D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
          H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          （1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
          ．
          （2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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