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          【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（ ）
          A.0.1mol
          B.大于或等于0.2mol，小于0.3mol
          C.0.2mol
          D.大于0.1mol小于0.3mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體的物質(zhì)的量為：  =0.4mol， 
          濃硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質(zhì)量，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為：  =0.6mol，
          所以平均組成中平均碳原子數(shù)為：  =1.5，
          一氧化碳、甲烷分子中都含有一個(gè)碳原子，可以看做1個(gè)組分，
          設(shè)CO、甲烷的總物質(zhì)的量為x，乙烷的物質(zhì)的量為y，則：  =1.5，
          解得：x=y，
          則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol×  =0.2mol，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
          （1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K） 
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041 
          0.270
          0.012 
          ①該反應(yīng)的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
          ②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填序號(hào)）．
          a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
          e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
          （2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。
          ①寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式：_________________________。
          ②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱____________(填“正確”或“不正確”)。
          ③如何配制BiCl3溶液？_________________________________。
          (2)將pH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH＝8。
          ①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_____________________。
          ②簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是
          A. 在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
          B. 砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
          C. 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
          D. 硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測(cè)得平衡時(shí)c（I2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20mol2/L2 ， 則下列結(jié)論不正確的是（ ）
          A.平衡時(shí)c（NH3）=5mol/L
          B.平衡時(shí)HI分解率為20%
          C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
          D.平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是
          A.鋰的還原性比鉀的弱B.鋰原子的半徑比鉀的大
          C.鋰的金屬性比鉀的強(qiáng)D.鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的CH4具有的電子數(shù)(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ）
          A. 0.4NA B. 4NA C. 10NA D. 6.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（ ）
          序號(hào)
          物質(zhì)
          雜質(zhì)
          除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
          ①
          KNO3溶液
          KOH
          滴入稀HNO3，同時(shí)用pH試紙測(cè)定至溶液呈中性
          ②
          FeSO4溶液
          CuSO4
          加入過量鐵粉并過濾
          ③
          H2
          CO2
          依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
          ④
          NaCl
          CaCO3
          溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
          A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段時(shí)間，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，電解前后溶液體積不變，寫出陰陽(yáng)兩極反應(yīng)式并求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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