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        1. 為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱,某小組用下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:

          Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸,A中產(chǎn)生黃綠色氣體。
          Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
          Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ.……
          (1)D中四氯化碳的電子式是                             
          (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                           。
          (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。
          (4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是                     。
          (5)過程Ⅲ實驗的目的是                                           。
          (1)(1分)
          (2)淀粉KI試紙變藍(lán) (1分) (3)Cl2+2Br- =Br2+2Cl-   (1分)
          (4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,(取下D震蕩) (2分)
          靜置后CCl4層溶液(或下層溶液,1分)變?yōu)樽霞t色。(1分)   本小題共4分
          (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,(1分)排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。(2分)

          試題分析:(1)四氯化碳是共價化合物,含有極性鍵,電子式是。
          (2)氯氣具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,碘與淀粉性藍(lán)色,所以實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)。
          (3)氯元素的非金屬性強于溴元素的非金屬性,所以氯氣能和溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br- =Br2+2Cl-。
          (4)由于C中有單質(zhì)溴生成,所以要驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象分別是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,(取下D震蕩) ,靜置后CCl4層溶液(或下層溶液,1分)變?yōu)樽霞t色。
          (5)由于氯氣也能氧化碘化鉀,干擾單質(zhì)溴和碘化鉀的反應(yīng),所以過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。
          點評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型。試題貼近高考,難易適中,注重基礎(chǔ)知識的考查和能力的訓(xùn)練。該類試題要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題,聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能,進行知識的類比、遷移、重組,全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣。淀粉KI溶液中通入SO2氣體,溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是
          A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
          B.滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移2mol e- 時生成1mol白色沉淀
          C.通入SO2時,SO2與I反應(yīng),I作還原劑
          D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2>I2>SO2

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          氫硫酸在空氣中有如此反應(yīng):2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正確的是(   )
          A.屬于置換反應(yīng)B.還原性:H2O> H2S
          C.氧化性:O2> SD.酸性:H2S> H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式,判斷下列關(guān)系式不正確的是
          (1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI    (2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
          (3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3               
           
          A.氧化性:Cl2>Fe3>I2>H2SO4B.還原性:SO2>I>Fe2>Cl
          C.2Fe+3I2===2FeI3D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足時)

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          根據(jù)下列三個反應(yīng),判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是
          ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   
          ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
          ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          A.Fe3+>C12>MnO4-B.Fe3+>Cl2>I2
          C.I2>Cl2>Fe3+ D.MnO4->Cl2>Fe3+

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          氫化鈉(NaH)是一種生氫劑,可發(fā)生如下反應(yīng):NaH+H2O = NaOH+H2↑對這一反應(yīng)的描述正確的是(   )
          A.NaH是氧化劑B.NaH是氧化產(chǎn)物
          C.NaOH是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)和生活中常用HF來刻蝕玻璃
          C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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          M、X、Y、Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)M不反應(yīng);X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z;這四種離子的氧化性大小符合(  )
          A.M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B.X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+
          C.Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+D.Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫時,下列三個反應(yīng)都能向右進行:
          2W+X2X+W
          2Y+W2W+Y
          2X+Z2Z+X
          由此得出的正確結(jié)論是(  )
          A.X、Y、Z、W中Z的還原性最強
          B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱
          C.2Z+Y2Y+Z不能向右進行
          D.還原性X>Y

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