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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（ ）
          A.用濃硫酸干燥NH3
          B.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
          C.用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NaHCO3
          D.用KSCN溶液鑒別Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 濃硫酸不能干燥NH3，要反應(yīng)生成硫酸銨，故A錯(cuò)誤；
          B. 乙醇和水互溶，不能用作萃取劑，故B錯(cuò)誤；
          C. 加熱NaHCO3得到Na2CO3，生成了新的雜質(zhì)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
          D. KSCN溶液與Fe2(SO4)3溶液顯紅色，KSCN溶液與FeCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，因此用KSCN溶液鑒別Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是
          A. 放電時(shí)：PbO2做負(fù)極
          B. 充電時(shí)：硫酸濃度增大
          C. 充電時(shí)：B應(yīng)與電源的正極相連
          D. 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO＝PbSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1
          N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2 
          N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3 
          則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
          A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
          C. 3△H1＋2△H2＋2△H3  D. 3△H1＋2△H2－2△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
          電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

          電池
          電解池
          A
          H+移向Pb電極
          H+移向Pb電極
          B
          每消耗3molPb
          生成2molAl2O3
          C
          正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
          陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
          D


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，能大量共存的一組是…………………………………………（ ）
          A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－
          C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只可能含 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和 Cl﹣中的幾種。將試樣平均分成甲、乙、丙各 100mL 三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
          已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+
          下列說法正確的是（　�。�
          A.溶液中可能含有 Na+、K+、Cu2+
          B.溶液中一定含有 Cl﹣、SO42﹣和 Mg2+，且 c（Cl ﹣）＝0.2 molL﹣1
          C.可能存在的陽(yáng)離子可用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)
          D.溶液中一定不含 Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然物質(zhì)：
          已知：甲苯，甲醇均為有機(jī)溶劑。
          （1）指出抗腫瘤活性物質(zhì)提取操作過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱①_____④_____。
          （2）操作①中用到的主要玻璃儀器有_____。
          （3）操作②在用裝置分液漏斗進(jìn)行操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。 分液時(shí)要注意及時(shí)_____，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗 的_____（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. X元素的最外層電子數(shù)為2
          B. Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
          C. Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2
          D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SiCl4是一種遇水強(qiáng)烈水解，并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）來(lái)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：
          已知：①常溫下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分別是3.4、12.4。
          ②Ge與Si同主族位于Si的下一周期。
          （1）Ge的原子序數(shù)________
          （2）請(qǐng)用電子式表示C2H2的形成過程_____________________________。
          （3）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
          （4）氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應(yīng)得到，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
          （5）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2；②________________________
          （6）生成濾渣A的離子方程式：______________________________；
          （7）BaCl2濾液經(jīng)__________、__________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
          （8）10 噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成 BaCl2·2H2O___________噸。
          

			
          

			
          
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