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          【題目】茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于
          A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題茶油是食用油，應(yīng)屬于油脂類，選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
          A．升溫   B．加水 C．加入NaOH溶液   D．加入0.1mol/L HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是
          選項(xiàng)
          a
          b
          c
          c試管中現(xiàn)象
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          FeCl2溶液
          溶液變棕黃色
          B
          稀硫酸
          Na2S2O3
          溴水
          產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C
          硼酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          析出白色沉淀
          D
          濃硝酸
          鐵片
          KI-淀粉溶液
          溶液變藍(lán)色
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為4：3：2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液I-的物質(zhì)的量的( )
          A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過(guò)程如下圖所示。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
          （2）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是______________。
          （3）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。
          （4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
          （5）氯化亞銅的定量分析：
          ①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；
          ②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
          三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：
          平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          1
          2
          3
          0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
          24.35
          24.05
          23.95
          則樣品中CuCl的純度為_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
          A. T1時(shí)，v正>v逆
          B. 正反應(yīng)的△H＜0
          C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
          D. T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
          A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
          B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
          C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
          D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有句諺語(yǔ)“每天一個(gè)蘋(píng)果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我”。說(shuō)明蘋(píng)果是一種對(duì)人體健康非常有益的水果，蘋(píng)果為人體提供的主要營(yíng)養(yǎng)素是(　　)
          A. 油脂 B. 無(wú)機(jī)鹽
          C. 蛋白質(zhì) D. 維生素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
          t/s
          0
          500
          1 000
          1 500
          c(N2O5)/mol/ L
          5.00
          3.52
          2.50
          2.50
          下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)
          B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
          C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
          D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3
          

			
          

			
          
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