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          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應為某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)如圖：
          (1)從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為 ______ ，該溫度下的平衡常數(shù)為 ______ 
          (2)至10min時速率變化的原因可能是 ______ ；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  升高溫度或使用了催化劑 
          【解析】
          由圖可知10min到達平衡，平衡時甲醇為，則： 
            
          起始量： 1 2 0 
          變化量：   
          平衡量：   
          則；平衡常數(shù)；
          故答案為：0.03mol/(Lmin)；； 
          時刻瞬間各組分的物質的量未變，而后反應速率加快，可能是反應受熱或使用了催化劑；
          故答案為：反應受熱或使用了催化劑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)
          A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
          B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
          C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
          D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置圖正確的是（ ）
          A. 實驗室制備及收集乙烯
          B. 石油分餾
          C. 實驗室制硝基苯
          D. 實驗室制乙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0達到平衡，得到如下數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
          容器編號
          溫度/K
          物質的起始物質的量/mol
          物質的平衡物質的量/mol
          CO(g)
          H2(g)
          CH3OH(g)
          CH3OH(g)
          Ⅰ
          T1
          0.40
          0.80
          0
          0.24
          Ⅱ
          T2
          0
          0
          0.40
          0.20
          Ⅲ
          T2
          a
          b
          A.反應溫度：T1＜T2
          B.達平衡時，轉化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1
          C.在容器Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于H2，則
          D.在容器Ⅲ中，若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時v(正)＞v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
          已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
          溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
          （1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
          （2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：
          2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
          ①該反應體現(xiàn)出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
          ②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數(shù)相同，__________。
          （3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
          （4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
          （5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
          （6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是(　　)
          A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
          B.容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同
          C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的轉化率：II>III
          D.容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是（ ）
          A.H的分子式為C17H14O4
          B.Q中所有碳原子不可能都共面
          C.綠原酸可發(fā)生加成、氧化和取代反應
          D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雄黃酒，即是用研磨成粉末的雄黃泡制的白酒或黃酒，中華民族傳統(tǒng)節(jié)日端午節(jié)的飲品。雌黃是工業(yè)制取高純度砷的重要原料，下圖是工業(yè)制純砷流程：
          已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相鄰的右下角位置。
          操作1的名稱________。
          寫出雌黃漿中通入氧氣的化學方程式________。
          在粗砷的提純過程中通常將溫度控制在以上，其目的是什么？________。
          在粗砷的提純過程中，通入氯氣這步操作為什么必須在干燥的環(huán)境中進行？________。
          寫出在灼燒條件下生成的化學方程式：________。
          砒霜的主要成分是，古時候確定人是否砒霜中毒，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質中加入Zn和稀硫酸，得到一種氣體A，加熱氣體A，會得到單質砷。請寫出A的化學式________。
          亞砷酸，是三元弱酸，第一步和第二步產生是通過和水中的氫氧根結合實現(xiàn)的，第三步則直接電離出。第一步電離方程式為：，第二步的電離方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
          A.反應過程中，若增大壓強則化學反應速率降低
          B.若反應開始時 SiCl4 為 1mol，則達到平衡時，吸收熱量為 QkJ
          C.反應至 4min 時，若HCl的濃度為 0.12molL－1，則 H2 的反應速率為 0.03mol/(Lmin)
          D.當反應吸收熱量為 0.025QkJ 時，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反應
          

			
          

			
          
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