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          【題目】有一種二肽，分子式為C8H14N2O5，發(fā)生水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸，則此氨基酸的化學(xué)式為(　 )  
          A. C4H7NO4 B. C5H7NO3 C. C5H9NO4 D. C5H11NO5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】丙氨酸分子式為C3H7NO2，C8H14N2O5+H2O→C3H7NO2+氨基酸，所以此氨基酸的化學(xué)式為C5H9NO4，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，加熱時(shí)既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的物質(zhì)是(　 　)
          A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是
          A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
          B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
          C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
          D. 國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是
          A. X和R最高價(jià)相同
          B. 原子半徑：W＞R＞Z＞X＞Y
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
          D. R、W形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項(xiàng)中，與物質(zhì)體積大小無(wú)關(guān)的因素是
          A. 粒子數(shù)目 B. 粒子大小
          C. 粒子之間的距離 D. 粒子的化學(xué)性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2屬于嚴(yán)重大氣污染物，不能直接排放在空氣中，其兩種處理方法如下：
           
          已知：①25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1．8×10－5。
           ②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學(xué)性質(zhì)）。用過(guò)氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過(guò)氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o(wú)水銨鹽的方法為__________。
          （2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________。 
          （3）方法2中為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到___________________，證明分離效果較好。
          （4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。
          （5）氨水是一種重要的弱電解質(zhì)，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時(shí)溶液的pH＝_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A. 澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
          B. 能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣
          C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝
          D. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是
          A. 用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)
          B. 將鐵片與稀硫酸反應(yīng)的溫度升高
          C. 用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)
          D. 用濃硫酸替換稀硫酸與鐵片反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3－)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
          （1）Fe還原水體中NO3－的反應(yīng)原理如圖所示。
          ①作負(fù)極的物質(zhì)是__________。
          ②正極的電極反應(yīng)式是__________。
          （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24小時(shí)測(cè)定 NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：
          初始 pH 
          pH＝2.5 
          pH＝4.5
          NO3－的去除率 
          接近 100% 
          ＜50%
          24 小時(shí) pH 
          接近中性 
          接近中性
          鐵的最終物質(zhì)
          形態(tài)
          pH＝4.5 時(shí)，NO3－的去除率低，其原因是_____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH＝4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的 Fe2＋可以明顯提高NO3－的去除率。對(duì)Fe2＋的作用提出兩種假設(shè)：
          Ⅰ.Fe2＋直接還原NO3－；
          Ⅱ.Fe2＋破壞 FeO(OH)氧化層。
          ①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是________。
          ②同位素示蹤法證實(shí) Fe2＋能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。
          （4） 其他條件與(2)相同，經(jīng) 1小時(shí)測(cè)定NO3－的去除率和 pH，結(jié)果如下：
          初始 pH 
          pH＝2.5 
          pH＝4.5
          NO3－的去除率 
          約10% 
          約3%
          1小時(shí)pH 
          接近中性 
          接近中性
          與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始 pH不同時(shí)，NO3－去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_______。
          

			
          

			
          
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