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          【題目】氯原子對(duì)O3分解有催化作用：
          O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1　
          ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2
          大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：
          下列敘述中，正確的是
          A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3
          B. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)
          C. ΔH=ΔH1＋ΔH2
          D. ΔH=E3－E2>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)O3+O＝2O2的△H=E3－E2，A錯(cuò)誤；
          B．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，O3+O＝2O2應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
          C．已知：①O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2，根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到O3+O＝2O2的△H=ΔH1＋ΔH2，C正確；
          D．反應(yīng)O3+O＝2O2是放熱反應(yīng)，則△H=E3－E2＜0，D錯(cuò)誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
          (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________
          (2)x＝________。
          (3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          (4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。
          A．壓強(qiáng)不再變化
          B．氣體密度不再變化
          C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。
          （1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
          已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
          2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
          寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。
          （2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
          ①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。
          ②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。
          M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          ③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。
          a．混合氣體的密度 b．逆反應(yīng)速率
          c．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          （3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是______________(填字母編號(hào))。
          A．增加LaNi5H6(s)的量   B．升高溫度
          C．使用催化劑   D．減小壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )
          A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
          B. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極
          C. a是正極，b是負(fù)極
          D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請(qǐng)回答下列問題: 
          （1）Y在元素周期表中的位置為___________；
          （2） W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是___________(用化學(xué)符號(hào)表示) 
          （3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________ (任寫兩個(gè))
          （4）ZW的電子式為___________，W2Y2的電子式為______
          （5）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時(shí)通入品紅溶液，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式解釋原因________。
          （6）已知 
          化合物
          MgO
          Al2O3
          MgCl2
          AlCl3
          類型
          離子化合物
          離子化合物
          離子化合物
          共價(jià)化合物
          熔點(diǎn)/℃
          2800
          2050
          714
          191
          工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是是___________ ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。
          （7）最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是___________ 。
          A．N4屬于一種新型化合物 B．N4晶體熔點(diǎn)高，硬度大
          C．相同質(zhì)量的N4的能量高于N2 D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
          （1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
          ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol 
          ③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
          寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：____________。
          （2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1,對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________（填代號(hào)）。
          （3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol 
          在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
          時(shí)間/min
          濃度/(mol/L) 
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
          ①v（NO）= _________ ；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。
          ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ____________（填字母代號(hào)）。（雙選）
          A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當(dāng)縮小容器的體積 
          D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“升高”或“降低”），a _____0（填“>”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:
          完成下列填空:
          （1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。
          （2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)
          （3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________，反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。
          （5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          選項(xiàng)
          X
          Y
          Z
          A
          Al2O3
          NaAlO2
          Al(OH)3
          B
          SiO2
          Na2SiO3
          H2SiO3
          C
          CO2
          Na2CO3
          NaHCO3
          D
          NH3
          NO2
          HNO3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
          A. 使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl
          B. pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32
          C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42
          D. =1×1013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3
          

			
          

			
          
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