【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是
A.前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動
D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【解析】
A．根據(jù)方程式可知，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則生成的D的物質(zhì)的量為0.4 mol，前2 min，D的平均反應(yīng)速率為
＝0.1 mol·L－1·min－1，選項A錯誤；
B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=
×100%=40%，選項B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，選項C錯誤；
D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；
答案選B。
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
+H2O
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品：將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_________________________。
②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_____________。
(2)制備精品：
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水應(yīng)從_________口進(jìn)入，目的是使冷卻水與氣體形成逆流方向。
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是__________。
a．蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。完成下列填空：
（1）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，其他產(chǎn)物性質(zhì)穩(wěn)定。該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為______。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼______g。
（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>0.025molNH3(溶液體積變化忽略不計)，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力____(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。
（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是_____(選填編號)。
a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]
c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]
（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____(填寫電離平衡移動情況)。當(dāng)?shù)渭影彼?/span>25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______mol·L-1。
（5）設(shè)計兩種實驗方案證明氨水是弱電解質(zhì)（1）_______；（2）_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3 和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B _______； 沉淀C ________ ； 沉淀D ________；
(3)寫出①、②、③的離子方程式和④的化學(xué)方程式：
①__________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
④ ________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是( )
A.乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1
B.若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1
C.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mo1 O2
D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2OH＋＋OH-。請回答下列有關(guān)問題：
(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_________。
A.加熱至100℃ B.加入 NaHSO4(s) C.加入CH3COONa(s) D.加入NH4Cl(s)
(2)在t℃時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積為_____，此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
(3)在25℃時，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，則Va:Vb＝__________。
②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，則a＋b＝__________。
③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則 Va: Vb＝___________。
④若將pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10，則Va:Vb＝____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，從下列選項反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是（ ）
A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.該過程中只涉及極性鍵的斷裂與生成
C.基于 LDH 合成 NH3的過程屬于氮的固定
D.該過程中每生成 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2則轉(zhuǎn)移 0.4mol 電子
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com