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          下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（　�。�
          A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+）故A錯誤；
          B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反應(yīng)溶液呈堿性，則有c（Na+）=c（Cl-），c（OH-）＞c（H+），氨水的電子程度較低，
          則有c（Cl-）＞c（OH-），故B正確；
          C.10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-水解，溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-），故C錯誤；
          D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
          CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
          （1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
          （10-5-10-9）mol/L
          （10-5-10-9）mol/L
          （列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
          ＜
          ＜
          V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
          =
          =
          v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
          Va＜Vb
          Va＜Vb
          ．
          （4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
          2.05×10-11
          2.05×10-11
          （保留三位有效數(shù)字）mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年四川省南充市高二（上）期末化學試卷（理）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（ ）
          A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年重慶市北碚區(qū)西南師大附中高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（ ）
          A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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