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          對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

          ①定性分析：如圖甲可通過觀察_________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。
          ②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率 排除氯離子的干擾   ②收集40ml氣體所需的時間
          

          解析試題分析：①定性分析：該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷反應速率；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用。所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理的理由是可以排除氯離子的干擾。
          ②定量分析：該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)反應速率的表達式υ＝可知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間。
          考點：考查外界條件對反應速率影響的實驗探究
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。解答時須注意明確實驗的原理，依據(jù)影響反應速率的外界條件逐一進行分析即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。學會分析將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理是難點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

          （1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應的化學方程式：                               ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：     。
          （2）實驗完畢，廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現(xiàn)象解釋正確的是：     
          a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內(nèi)
          b．該同學可能使用鈉的量不足
          c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出
          d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
          (1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為__(填序號)
          a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
          (2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：
          ①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更     (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
          ②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為____________，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更        (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
          (3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→____→____→h

          ①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。
          ②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為______________________。
          ③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

          （1）A中發(fā)生的化學反應方程式為            。
          （2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
          （3）學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：
          ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
          學生丙提出假設②一定不成立，依據(jù)是           ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

          基于上述假設分析，黑色物質(zhì)的組成為             (填化學式)。
          （4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：
           (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－) 

          ①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式              ；
          ②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是               ；
          ③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）
          碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
          （1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

          ①氣體a的成分是____________________。
          ②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
          （2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
          ①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。
          ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：_________________。
          （3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。


          ①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
          ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：

          金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關(guān)系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。
          （1）根據(jù)上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以     （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現(xiàn)象是   且超過法定警界線，反應的離子方程式為         。
          （2）研究發(fā)現(xiàn)+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉(zhuǎn)化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
          方法一：電化學方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。
          ①請分析溶液pH不斷上升的原因：                 。
          ②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

          當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。
          ③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為   mol。
          方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。
          ④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
          A．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為3nx
          B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L
          C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol
          D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他們設計了如下幾種方案,其中合理的是________(填序號)。
          A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
          B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2
          C．銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解
          D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
          E．常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
          （2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求:
          A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
          B．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
          C．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。
          實驗裝置實驗現(xiàn)象______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是       （ ）
          A．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
          B．天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素
          C．發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品
          D．NaHCO3能與酸反應，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證�，F(xiàn)有下列五種物質(zhì)：
          A．食鹽 B．小蘇打 C．蘋果汁  D．葡萄糖 E．青霉素 
          請按下列要求填空(填序號)。
          富含維生素C的是           ，可直接進入血液，補充能量的是           ，應用最廣泛的抗生素之一的是          ，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是          ，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的           。
          

			
          

			
          
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