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        1. 【題目】鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體,起結構如圖所示,有關說法正確的是(
          A.該晶體屬于離子晶體
          B.晶體的化學式為Ba2O2
          C.該晶體晶胞結構與CsCl相似
          D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

          【答案】AD
          【解析】解:A.該晶胞是由金屬陽離子鋇離子和陰離子過氧根離子構成的,為離子晶體,故A正確; B.該晶胞中Ba離子個數(shù)=8× +6× =4,過氧根離子個數(shù)=1+12× =4,則鋇離子和過氧根離子個數(shù)之比為4:4=1:1,其化學式為BaO2 , 故B錯誤;
          C.該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6,過氧根離子配位數(shù)是6,氯化銫中離子配位數(shù)是8,NaCl中離子配位數(shù)是6,該晶胞結構和氯化鈉結構相似,故C錯誤;
          D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數(shù)=3×8× =12,故D正確;
          故選AD.
          A.由陰陽離子構成的晶體為離子晶體,離子晶體中可能含有共價鍵;
          B.該晶胞中Ba離子個數(shù)=8× +6× =4,過氧根離子個數(shù)=1+12× =4,則鋇離子和過氧根離子個數(shù)之比為4:4=1:1,據(jù)此確定化學式;
          C.該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6,過氧根離子配位數(shù)是6,氯化銫中離子配位數(shù)是8,NaCl中離子配位數(shù)是6;
          D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數(shù)=3×8×

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】室溫時,將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應.下列關于反應后溶液pH的判斷,正確的是(
          A.若x=y,且a+b=14,則pH>7
          B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7
          C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7
          D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7

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          【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化:

          回答下列問題:

          1寫出所含物質的化學式:固體B_____,沉淀D_____

          2寫出兩個反應的化學方程式

          _______________________________________

          _______________________________________

          3寫出、兩個反應的離子方程式

          _______________________________________

          _____________________________________

          4設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子___________________________

          5分別寫出Al2O3Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:

          Al2O3_____________________________________

          Fe2O3_____________________________________

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          【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道:薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是( )

          A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為109m107m

          B. 光是一種膠體

          C. 霧是一種膠體

          D. 發(fā)生丁達爾效應

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          【題目】Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3,經(jīng)實驗測定樣品中Na2O2的質量分數(shù)為88.0%,F(xiàn)稱取該樣品8.86g,加入水充分反應后放出氣體,所得溶液體積為500mL。試計算:(要求:寫出解題過程,計算結果保留兩位小數(shù))

          1上述反應所得氣體在標準狀況下的體積;_________

          2反應后溶液中Na+的物質的量濃度。_______________

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          【題目】發(fā)現(xiàn)電子的科學家是

          A.盧瑟福B.倫琴C.道爾頓D.湯姆孫

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          【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lgc(M),p(CO32)=﹣lgc(CO32).下列說法正確的是(
          A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)>c(CO32
          C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
          D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32

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          A.綠原酸分子中含有3種官能團
          B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應
          C.綠原酸能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應
          D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色,但反應原理不同

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          【題目】丙烯是重要的有機化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
          (1)以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法",主要反應為C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
          已知相關燃燒熱數(shù)據(jù):
          C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
          C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
          C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
          ①乙烯的電子式為。
          ②相同質量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒,放出的熱量由多到少的順序依次為(填寫化學式)。
          ③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為
          (2)“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。
          反應如下:主反應:3C4H8 4C3H6;副反應:C4H8 2C2H4
          測得上述兩反應的平衡體系中,各組分的質量分數(shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示:

          ①平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比[ ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應條件的重要指標之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應條件最適宜的是(填字母序號)
          A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
          C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
          ②有研究者結合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適,從反應原理角度分析其理由可能是
          ③圖2中,隨壓強增大,平衡體系中丙烯的質量分數(shù)呈上升趨勢,從平衡角度解釋其原因是。

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