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          【題目】鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結構如圖所示，有關說法正確的是（ ） 
          A.該晶體屬于離子晶體
          B.晶體的化學式為Ba2O2
          C.該晶體晶胞結構與CsCl相似
          D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】解：A．該晶胞是由金屬陽離子鋇離子和陰離子過氧根離子構成的，為離子晶體，故A正確； B．該晶胞中Ba離子個數(shù)=8×  +6×  =4，過氧根離子個數(shù)=1+12×  =4，則鋇離子和過氧根離子個數(shù)之比為4：4=1：1，其化學式為BaO2 ， 故B錯誤；
          C．該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6，過氧根離子配位數(shù)是6，氯化銫中離子配位數(shù)是8，NaCl中離子配位數(shù)是6，該晶胞結構和氯化鈉結構相似，故C錯誤；
          D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數(shù)=3×8×  =12，故D正確；
          故選AD．
          A．由陰陽離子構成的晶體為離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵；
          B．該晶胞中Ba離子個數(shù)=8×  +6×  =4，過氧根離子個數(shù)=1+12×  =4，則鋇離子和過氧根離子個數(shù)之比為4：4=1：1，據(jù)此確定化學式；
          C．該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6，過氧根離子配位數(shù)是6，氯化銫中離子配位數(shù)是8，NaCl中離子配位數(shù)是6；
          D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數(shù)=3×8×  ．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應．下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）
          A.若x=y，且a+b=14，則pH＞7
          B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7
          C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7
          D.若x=10y，且a+b=14，則pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：
          回答下列問題：
          （1）寫出所含物質的化學式：固體B_____，沉淀D_____。
          （2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：
          ①_______________________________________
          ④_______________________________________
          （3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：
          ②_______________________________________
          ③_____________________________________
          （4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子：___________________________。
          （5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：
          Al2O3︰_____________________________________
          Fe2O3︰_____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是（ ）
          A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7m
          B. 光是一種膠體
          C. 霧是一種膠體
          D. 發(fā)生丁達爾效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，經(jīng)實驗測定樣品中Na2O2的質量分數(shù)為88.0％�，F(xiàn)稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：（要求：寫出解題過程，計算結果保留兩位小數(shù)）
          （1）上述反應所得氣體在標準狀況下的體積；_________
          （2）反應后溶液中Na+的物質的量濃度。_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】發(fā)現(xiàn)電子的科學家是
          A.盧瑟福B.倫琴C.道爾頓D.湯姆孫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（ ） 
          A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
          C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
          D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠原酸被譽為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如圖所示．下列有關綠原酸的說法中正確的是（ ） 
          A.綠原酸分子中含有3種官能團
          B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應
          C.綠原酸能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應
          D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應原理不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
          （1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g)  2C3H6(g)
          已知相關燃燒熱數(shù)據(jù)：
          C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
          C3H6(g)+  O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
          C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
          ①乙烯的電子式為。
          ②相同質量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學式）。
          ③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為。
          （2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。
          反應如下：主反應：3C4H8  4C3H6；副反應：C4H8  2C2H4
          測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數(shù)（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：

          ①平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比[  ]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是（填字母序號）
          A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
          C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
          ②有研究者結合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是。
          ③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數(shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。
          

			
          

			
          
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