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        1. 【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗:
          (1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.
          (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 . (用m表示)

          【答案】
          (1)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2
          (2) m
          【解析】解:(1)因為CuO+CO Cu+CO2,F(xiàn)eO+CO Fe+CO2,所以固體粉末Z為Cu和Fe.鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵和銅離子發(fā)生的離子方程式為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;強酸性溶液E不含銅離子,且有氣體F生成,所以鐵與銅離子反應(yīng)鐵過量,鐵還和酸反應(yīng),所以鐵和酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;

          答:步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)不溶物W為銅,銅有兩部分來源,一部分是CO還原出的銅,一部分為鐵與銅離子反應(yīng)置換出的銅,所以以W的一半計算試樣中的氧化銅的質(zhì)量;

          CuO﹣﹣

          Cu

          80

          64

          m

          m

          所以試樣中氧化銅的質(zhì)量為 = m,故答案為: m.

          (1)先判斷粉末Z的成分,再根據(jù)溶液E不含銅離子判斷該溶液成分,根據(jù)有氣體生成,判斷反應(yīng)過量的物質(zhì),從而確定W的成分,寫出相應(yīng)的離子方程式;(2)根據(jù)銅的質(zhì)量計算氧化銅的質(zhì)量,氧化銅質(zhì)量的一半為試樣X中氧化銅的質(zhì)量.

          練習冊系列答案
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          A.M﹣N間一定存在c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
          B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
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          D.P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl

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          B. 脂肪細胞含量最多的化合物是脂肪

          C. 每種細胞所含的有機物最多的都是蛋白質(zhì)

          D. 組成蛋白質(zhì)的元素一定有C、H、O、N

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          (3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________

          (4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________

          (5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

          ①鎳離子的配位數(shù)為_________。

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          ④維持生物大分子的空間結(jié)構(gòu)

          A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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