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        1. 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:3Fe2+2S2O32-+O2+xOH→Fe3O4↓+S4O32-+2H2O
          ①上述離子方程式中x=________;
          ②每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol;
          (2)某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,化學(xué)方程式為       。
          高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO2(g)+Q
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
          溫度/℃
          1000
          1115
          1300
          平衡常數(shù)
          4.0
          3.7
          3.5
           
          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_             ;Q    0(填“>”、“<”或“=”);
          (4)欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是             ;
          A.提高反應(yīng)溫度         B.移出部分CO2
          C.加入合適的催化劑     D.減小容器的容積
          (5)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,此時(shí)v             v(填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過(guò)l0 min,在1000℃達(dá)到平衡,則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)=               。
          (1)4、4
          (2)2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 =2Fe(OH) SO4 + Na2SO4 + 2NO↑
          (3)     >
          (4)B
          (5)大于、  0.006 mol/(L·min)

          試題分析:(1)①根據(jù)電荷守恒可知:X=4,②由方程式可得:每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol;
          (2)工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe(OH)SO4的方程式為2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 =2Fe(OH) SO4 + Na2SO4 + 2NO↑。
          (3)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。由于升高溫度K減小,說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以Q>0.
          (4)A升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。B移出部分CO2,即減小生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高。正確。C.加入合適的催化劑 ,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,因此CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。錯(cuò)誤。D.減小容器的容積即增大壓強(qiáng)。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。錯(cuò)誤。故正確選項(xiàng)為B。
          (5)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,因?yàn)镃(CO) :C(CO2) =1<4.0,所以V>V。C(CO) (開始)=" 0.1mol/L," C(CO2)(開始) =0.1mol/L,假設(shè)在反應(yīng)過(guò)程中ΔC(CO)=X,則平衡時(shí)C(CO) (平衡)=( 0.1-X) mol/L, C(CO2) (平衡)=( 0.1+X) mol/L,C(CO2) (平衡):C(CO) (平衡)= ( 0.1+X) mol/L:( 0.1-X) mol/L=4.0,解得X="0.06mol/L." 所以在該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= 0.06mol/L÷10L=0.006mol/(L·min).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是(  )

          A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
          B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
          C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t2—t5四個(gè)階段都各改變一種條件,所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

          (1)若t1=15s,則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=        mol/(L?s);
          (2)若t2—t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)變小,此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
          (3)B的起始物質(zhì)的量為                        mol;
          (4)t1時(shí)刻,平衡常數(shù)K=         ;
          (5)t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ;
          (6)若t2時(shí)刻后圖像變化如下圖,則改變條件為                       
            
          a.恒溫恒壓下,按照2:1比例充入任意量的B和C
          b.恒溫恒壓下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
          c.恒溫恒壓下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
          d.恒溫恒壓下,加入0.14mol B和0.30mol C

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在1000K時(shí),已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),此反應(yīng)
          A.已達(dá)平衡狀態(tài)B.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行
          C.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行D.無(wú)法確定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中,正確的是
          A.升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
          C.3 min時(shí),V(CO2)= V(CH3OH)
          D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
          達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
          SO2
          O2
          SO3

          2
          1
          0
          放出熱量:Q1

          1.8
          0.9
          0.2
          放出熱量:Q2
           
          下列判斷中不正確的是
          A.197>Q1>Q2
          B.達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):甲>乙
          C.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D.生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v<v
          C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0
          D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),下列敘述正確的是
          A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 + 3H2 2NH3ΔH =-92 kJ/mol
          B.達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣,平衡不移動(dòng)
          C.曲線b表示可能使用了催化劑
          D.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在某溫度下,H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)  2HI(g),充分反應(yīng)后達(dá)到平衡,測(cè)得c(H2)=0.008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )
          A.40   B.62.5   C.0.25    D.4

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          同步練習(xí)冊(cè)答案