Question

【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A、增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

B、降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C、平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D、該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，因?yàn)槿萜鳛榻^熱容器，溫度升高，平衡常數(shù)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B、降低溫度反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，正向反應(yīng)速率減小的少，B正確；C、

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ

起始量(mol) 2 1 0

變化量(mol) 1 0.5 0.25

平衡量(mol) 2-1 0.5 0.25

平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，C正確；D、依據(jù)反應(yīng)放熱，1mol氧氣反應(yīng)放熱QKJ，反應(yīng)了0.5mol氧氣，放熱0.5QkJ，D正確；答案選A。