Question

（1）銅和濃硝酸反應的化學方程式為______；若有0.1mol銅反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（2）鋁在周期表中的位置______；工業(yè)上可用鋁熱反應焊接鋼軌，其化學方程式______；鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為______；足量鋁與100mL2mol/L鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積是______L．

Answer 1

（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，若有0.1mol銅反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；0.2；
（2）主族元素中，原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，鋁原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以鋁位于第三周期第IIIA族；
鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應且放出大量熱，從而用于焊接鋼軌，反應方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe；
鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑，由原子守恒得生成氫氣的體積=

2mol/L×0.1L

2

×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：第三周期第IIIA族；2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe；2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑；2.24．