【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是
A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
【答案】C
【解析】
A．反應(yīng)前，先關(guān)閉C；反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中氣壓增大，將硫酸亞鐵溶液壓入B中可生成Fe(OH)2 ，A正確；
B．FeCl3 易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B正確；
C．FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，C錯誤；
D．Fe3+ 與鐵反應(yīng)可生成Fe2+ ，則向FeCl2 溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+ 被氧化，D正確；
故選C。
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是（ ）
A. Z元素位于第二周期第VIA族
B. 可用排水法收集化合物乙
C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y
D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①碳酸鈣高溫分解反應(yīng)：____。
②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng)：____。
③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)：____。
④有水生成的化合反應(yīng)：____。
以上四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號)。請寫出一個既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
試回答下列問題：
①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達到平衡，測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題：
①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________________。
(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：
HSO3-=H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；
A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕
③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
(1)實驗中定容要用到________ mL的容量瓶。
(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________ g。
(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _________ 。
A、用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，在燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動
B、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
C、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切
(4)對所配濃度影響的對應(yīng)操作一定是（填寫字母）偏小的有________。
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC
D. A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)式為Na－e-=Na+
B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極
C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑
D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選 項 | 試劑 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗裝置 | ||
X | Y | Z | |||
A | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品紅溶液 | 證明SO2具有漂白性 |
|
B | MnO2 | 濃鹽酸 | KI-淀粉溶液 | 比較Cl2與I2的氧化性強弱 | |
C | Na2CO3 | 醋酸 | Na2SiO3溶液 | 證明酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3 | |
D | 蔗糖 | 濃硫酸 | 溴水 | 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法錯誤的是
A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆�？梢蕴岣叻磻�(yīng)的轉(zhuǎn)化率
B. 已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)
C. 該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率
D. 保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變
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