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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          與主族元素在周期表中所處的位置有關的是
          A.相對原子量B.核內中子數
          C.次外層電子數D.電子層數和最外層電子數
          D

          試題分析:主族元素的周期數等于電子層數,而主族序數等于最外層電子數,所以正確的答案選D。
          點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大,主要是考查學生對周期表結構的熟悉掌握程度,側重對學生基礎性知識的訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

          已知常溫下A是黃綠色氣體,C是淡黃色固體,E為紅褐色膠體。在合適的反應條 件下,他們可以按下圖進行反應:

          (1) 上圖F物質的化學式________
          (2) 簡要寫出由D制備E膠體的實驗操作過程_______。
          (3) 寫出B+ C→G在一定條件下發(fā)生的化學反應方程式_______
          (4) 寫出B在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時,正極的電極反應式:_______
          (5) 在一定溫度下,。向一個容積不變的 容器中,充入2mol L和1molO2,使之充分反應,放出的熱量為Q,則Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知33As、35Br位于同一周期,下列關系正確的是
          A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
          C.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。
           
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          第2周期
           
           
           

           

           
           
          第3周期



           

           


          第4周期


           
           
           
           
           
           
          (1)10種元素中,化學性質最不活潑的是                        ;(填元素符號)
          (2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是         ,(填化學式)該物質內部含有的化學鍵類型是                           ;
          (3)元素⑦的氫化物的化學式為         ;該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式                                                 ;
          (4)③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ;①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ,該物質與CO2反應的化學方程式為                                                      ;
          (5)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為:
                                                                                    

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數依次增大。已知:
          A
          單質在自然界中硬度最大
          B
          原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子
          C
          C在B的下一周期,C的電離能數據(kJ ·mol-1)為:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
          D
          單質密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物
          E
          單質是一種常見金屬,與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
          (1)常溫下,某氣態(tài)單質甲分子與AB分子互為等電子體,則一個甲分子中包含          個π鍵。
          (2)關于B的氫化物,中心原子的雜化類型是      ,分子的空間構型       ,其
          熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高,原因是                                                      。
          (3)D元素原子核外有           種運動狀態(tài)不同的電子。當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時,該原電池的負極的電極反應式為:                                。
          (4)E元素基態(tài)原子的價電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是    
                         

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,其元素特征信息如下表:
          元素編號
          元素特征信息
          A
          最高正價和最低負價的絕對值之差為2
          B
          最外層電子數是內層電子數的3倍
          C
          1molC單質能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2LH2
          D
          原子最外層電子數等于其周期序數
          E
          負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
          (1)E的簡單離子的結構示意圖為____________;
          (2) D在周期表中的位置為 ________________;
          (3)B和C簡單離子的半徑大小為________>_______;(用離子符號表示)
          (4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_______(填序號);
          a.比較兩種單質的顏色
          b.比較氫化物的穩(wěn)定性  
          c.依據兩元素在周期表中的位置 
          d.依據兩元素單質在自然界中的存在狀態(tài) 
          (5)C和E形成的化合物是           ,所含的化學鍵的類型為               。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          A.B均為原子序數1—20的元素,已知A的原子序數為n,A2+離子比B2-離子少8個電子,則B的原子序數是(    )
          A.n+4                 B.n+6            C.n+8           D.n+10

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是
          A.牛頓B.道爾頓
          C.阿佛加德羅D.門捷列夫

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

          X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成,其中X含有四種元素,Y、Z含有三種元素,X、Y、Z均含有鈉元素,W為無色無味氣體。這四種化合物具有右圖轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答:

          (1)W的化學式是             
          (2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是                           
          (3)X加熱生成Z的化學方程式是                                             

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